20．A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图一所示，试回答：

（1）你认为B（填A、B、C）烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图二是甲、乙两物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：升高温度或增加溶剂．

19．小红同学想探究实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下面问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂，
你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（3）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（4）如果要证明你的猜想是正确的：
方案一：你选择pH试纸来代替酚酞试液，理由是盐酸的pH＜7．
方案二：你选择锌粒来代替酚酞试液，理由是锌与盐酸反应有气泡；氧化铜氧化铜与盐酸反应会使溶液变色．
如你还能回答下列问题，将奖励4分（总分不超过60分）
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤、蒸发就可得到纯净的CaCl₂固体．或者向废液中加入适量的氧化钙，反应后蒸发（简要回答实验方法）也可得到纯净的CaCl₂固体．

18．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列试验图示回答相关问题：

（1）A实验中，烧杯③的作用是对比作用．
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色；装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气；
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为①④⑤（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是防止液体局部过热导致液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g 溶质质量分数为 l6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏小”或“偏大”）

17．（1）由如图可知，t₃℃时，硝酸钾溶解度＞氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“=”）；
（2）从硝酸钾饱和溶液（含少量氯化钠）中提取硝酸钾，应采用下列方法中的a（填写编号）．
a．冷却结晶    b．蒸发溶剂    c．过滤
（3）用NaCl配制100ml 0.9%医用的生理盐水（密度约为1g/cm³），需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．

16．实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设．
【提出假设】假设一：该溶液没有变质
假设二：该溶液全部变质，变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用方程式表示）
假设三：该溶液部分变质．此时该溶液中含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃（用化学式表示）．
【设计方案】兴趣小组的三位同学根据以上假设设计了如下三个实验方案：
方案一：取溶液样品，向样品中加入足量的氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应物中加入几滴酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则假设三成立，若无色酚酞溶液不变色，则另取一种假设？正确．
方案二：取溶液样品，向样品中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二成立，则加稀盐酸就立刻有气体生成；若假设三成立，则出现的现象是先无气泡产生，过一会才产生气泡（假定Na₂CO₃与盐酸的反应一步完成）
【方案评价】（1）万宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为他的评价错误（填“正确”或“错误”），其原因是因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定氢氧化钠的存在，也得不出氢氧化钠部分变质的结论；
（2）方案二中加入的盐酸过量的原因是保证把氢氧化钠完全消耗掉；
【实验结论】假设三正确．
【实验反思】（1）由以上实验可知，氢氧化钠溶液必须密封保存；
（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃瓶塞（玻璃的主要成分是SiO₂），其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起（写化学方程式）

15．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：

（1）由实验①②可知，原粉末中没有氯化铁和氯化钡
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按如图试验：
加过量稀HNO₃的目的除去碳酸钠；
加过量A的目的检验并除去硫酸钠；试剂B为硝酸银溶液；
粉末成分碳酸钠和硫酸钠；无色溶液2中含有的溶质为硝酸钠、硝酸银、硝酸、硝酸钡．

14．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．

（1）A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如图所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄：
小光猜想：滤液中的溶质是Na₂SO₄、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是Na₂SO₄．
【讨论】你认为小英的猜想一定不合理．
如果滤液为无色，还可排除小明的猜想，理由是硫酸铜溶液是蓝色的．
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案．

实验步骤	预期的实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴入 无色酚酞试液	无色酚酞试液变红色	小光的猜想正确

13．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1、查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
2、打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解	固体部分溶解，并放出大量热	固体中一定含有CaO．
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液	溶液变红色	固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸	固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液	固体中一定含有Fe，一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3．

【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe₂O₃”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理操作二，理由是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe₂O₃，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe₂O₃．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

12．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液中含有H₂O、Na⁺、OH^-，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．
【提出猜想】
猜想①：可能是H₂O；
猜想②：可能是Na⁺；
猜想③：OH^-．
【实验验证】

实　　验　　操　　作	实　　验　　现　　象	结　　　　　论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍为无色	水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍为无色	Na+不能使无色酚酞试液变红色
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液变为红色	OH-能使无色酚酞试液变红色

11．如图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，请写出属于复分解反应的化学方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO₄反应会生成碱式硫酸铜[Cu₄（OH）₆SO₄]，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu（OH）₂分解温度为80℃，Cu₄（OH）₆SO₄分解温度为300℃．
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄；
②浅绿色固体为Cu₄（OH）₆SO₄和Cu（OH）₂的混合物．
【实验验证】
①实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）₂．
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有过滤、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则固体已洗净．
③将②中所得固体溶于足量B（选填序号），再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀．
A．氢氧化钠溶液      B．稀硝酸     C．稀硫酸
【结论】猜想②正确．