10．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO₂（填化学式）的排放量．
（2）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差，有人认为二者相孪生兄弟，这是因为两气体都是由C、O两种元素组成．
（3）也有人认为，一氧化碳和二氧化碳的化学性质相差甚远请给出一条支持它的理由：二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧．
（4）利用如图装置可做CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂．
①CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②一般情况下，二氧化碳可用作灭火剂，是因为二氧化碳具有二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大的性质，而一氧化碳可用在冶金工业上，是因为一氧化碳具有还原的性质．
（5）在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是高锰酸钾分解后生成了二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，它能加快氯酸钾分解的速度．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．l g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

9．根据下列信息写出对应的反应方程式（要求所选反应不能重复）
（1）生成物是两种单质的分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）有二氧化碳生成的分解反应H₂CO₃═H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（3）实验室研究氧气性质中，有黑色固体生成的是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

8．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有燃烧时要有足够多的空气，二是燃料有与它有足够大的接触面积．在日常生活中，燃料煤可以通过加工成煤粉和用鼓风机鼓入充足的空气的措施来达到以上两点从而使它充分燃烧．

7．天然气完全燃烧的化学方程式为CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，乙醇完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是降低可燃物的温度至着火点以下，氢气作燃料的优点是生成物是水，不污染环境．（答出一条即可）．

6．在化学反应2A+2B=3C中，A，B，C的质量比为9：1：10，若A的相对分子质量为m，则C的相对分子质量为（　　）

A．

10m：9

B．

20m：9

C．

20m：27

D．

10m

5．某班同学分成甲、乙、丙三个小组分别按如图所示的实验探究质量守恒定律．

（1）甲组实验中硫酸铜溶液与铁钉反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应后天平保持平衡（填“左盘高”“右盘高”或“保持平衡”）．
（2）乙组实验中，大家进行了两次称量，得到了如表所示的四组数据，其中有问题的两组数据是AD（填序号）．

序号	A	B	C	D
盐酸与碳酸钠粉末反应前称量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
盐酸与碳酸钠粉末反应后称量/g	85.3	80.6	83.2	87.8

（3）丙组同学的实验装置是对乙组同学实验装置的改进，你认为丙组同学能（填“能”或“不能”）成功地验证质量守恒定律；通过分析和对比乙、丙两组实验，你认为用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行．

4．为探究水的组成，化学实验小组进行如下实验．
【实验装置】如图所示．
【进行实验】按如图连接好实验装置，闭合电源，观察到a、b两管均产生气体，且b（填“a”或“b”）管产生气泡速率较快．用燃着的木条检验b管收集的气体，观察到的现象是气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰．
【得出结论】水由氢元素和氧元素组成，写出反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
【讨论与交流】
（1）电解水时，最好先在水中加入硫酸钠．目的是增强水的导电性．
（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比，该实验中能说明水的化学式为“H₂O”的实验现象是生成的氢气和氧气的体积比是2：1．

3．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图实验回答问题．

（1 ）甲实验中硫燃烧的化学方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，集气瓶底放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染．
（2）乙实验中玻璃棒的作用是引流，若将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损、仪器不干净．
（3）丙实验中观察到的现象是A中液体由无色变为红色，产生这一现象的原因是分子是不断运动的．

2．建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法  
（1）从微观角度解释下列现象：
①l0g氧气的体积比l0g液氧的体积大气态物质的间隔比液态物质的间隔大；
②氧气和液氧都能支持燃烧同种物质的分子性质相同．
（2）图1是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，分析可知，铝原子的原子序数是13；铝元素位于元素周期表第三周期．
（3）图2是某化学反应的微观模拟图
①该反成的基本反应类型是化合反应；
②若“”表示氧原子．则物质“”的类型属于下列中的c（填字母序号）．
     a．单质       b．化合物       c．氧化物        d．混合物
③根据该微观模拟图分析，化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合．

1．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质M如表．

物质	a	b	c	d
反应前物质质量/g	18	1	2	32
反应后物质质量/g	待测	26	2	12

（1）分析表中数据可知，待测数据的值为13；该反应中可能是催化剂的物质是c．
（2）该反应的反应物有两种，该反应中a与b之间反应的质量比为1：5．