5．如图是实验室制取气体常用的两套装置．
（1）写出标有字母的仪器名称a试管；b水槽．
（2）选择装置A制取氧气，长颈漏斗中加入的液体试剂是过氧化氢，采用向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气大．
（3）选择装置B用高锰酸钾制取氧气，该装置的不足之处是试管口没有放棉花；反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化锰起催化作用；要收集0.8g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量至少为1.7g．

4．某实验小组利用图1所示的仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是烧杯；
（2）完成此实验正确的操作顺序是④③①②（填序号）；
①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒（填名称）；
（4）小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误．你认为小倩操作中的错误是药品和砝码的位置放反了；她称取的氯化钠实际质量为12g．
（5）如果按小倩操作进行实验，则配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．

3．下列典故或故事主要发生化学变化的是（　　）

A．

司马光砸缸

B．

铁杵磨成针

C．

火烧赤壁

D．

凿壁偷光

2．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
（1）如图1所示，反应后溶液（编号为 a）中溶质的组成情况可能有3种．
为证明溶液 a 中可能含有的溶质，进行了如下实验：
①确定溶液 a 中是否含有氢氧化钠

步骤	现象	结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液	溶液中无蓝色絮状沉淀	不含氢氧化钠

②确定溶液a中是否含有盐酸

方案	步骤	现象
一	取少量溶液a，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入镁粉	产生气泡

i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因方案一不合理、生成的氯化钠也会与硝酸银生成白色沉淀；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是溶液中含有稀盐酸，且溶质是氯化钠和氯化氢；ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是蒸发结晶．
（2）利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）

①装置A用于制取二氧化碳，打开K₂、K₃，当D中紫色石蕊试液变红色，可确定C中收集满二氧化碳．
②甲同学打开装置 C 中分液漏斗活塞，将 8mL 室温时氢氧化钠饱和溶液滴入 C 中，然后关闭活塞，观察到 D 中石蕊试液倒流至 C 中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
③乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．

液体	步骤	现象
水	打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞	D中导管先有气泡冒出，后D中石蕊试液倒流较少或D中导管倒吸一段水柱

结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

1．某批次工业纯碱中所含的杂质只有氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，取样后利用如下实验原理进行实验．
【实验原理】通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
【实验装置】

【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外），检查气密性，并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁），（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将足量稀硫酸加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算．
【问题讨论与数据处理】
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，如果缺少干燥管A，将石测量出的样品中碳酸钠的质量分数分结果偏大（填偏大、偏小或不变）
（2）若用较浓盐酸代替稀硫酸，会使测得碳酸钠的质量分数偏大（填偏大、偏小或不变）
（3）E装置的作用是吸收水蒸气．
（4）步骤⑥的作用是使反应生成的二氧化碳气体全部被B装置吸收．
（5）若所取样品的质量为20g，分液漏斗F中盛放的是9.8%的稀硫酸，称得m₁为63.4g，m₂为67.8g，求（计算结果保留1位小数，没有计算过程不给分）
①原样品中碳酸钠的质量分数；
②D装置中恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量是多少？

9．某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂，反应的化学方程式为CaO+H₂ O═Ca（OH）₂ ．
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO₂生成CaCO₃．为测定其中CaCO₃的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重．
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．
①根据实验1称重计算样品中CaCO₃的质量分数可能偏高，原因是氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高．
②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO₃的质量分数．（请写出计算过程）

8．为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：检验管中气体．
（1）Na₂SO₄在水中能解离出Na⁺、SO₄^2-，增强了水的导电性；
（2）电解时观察到的现象有：连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1：2；
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H₂；若观察到木条燃烧更旺盛，则证明气体为O₂．
（4）某同学提出实验后还需检验Na₂SO₄的质量是否发生变化，其原因是排除硫酸钠反应产生气体的可能．
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度．
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH．
（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH．经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．
（2）管b溶液呈碱性，若向溶液中加入无色酚酞，溶液变为红色，也能得出此结论．
（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是A（填对应选项的字母）．

7．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，该反应属于基本反应类型中的置换反应；
（2）操作1的名称为过滤；
（3）写出反应2的化学方程式：FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是二氧化碳；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9．

6．从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质．
（1）氟原子的结构示意图为，则x=2，在化学反应中氟原子易得到（填“得到”或“失去“）电子．
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为Al³⁺．
（3）如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn反应的粒子是Cu²⁺；
②反应中失去电子的粒子是Mn；
③由反应可知金属的活泼性：Mn＞Cu（填“＞”或“＜”）；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是C（填对应选项的字母）．
A．锰元素       B．铜元素     C．硫酸根．

5．物质X的化学式为H₂C₂O₄，可发生如下反应：
aH₂C₂O₄$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bH₂O↑+cCO₂↑+dY↑
取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（　　）

	A．	CO2的质量为44g		B．	气体Y的质量为28g
	C．	气体Y可能为甲烷		D．	方程式中b和c的比为1：1