15．从物质分类的角度分析，KClO₃属于（　　）

A．

混合物

B．

氧化物

C．

化合物

D．

单质

14．将15克石灰石放入烧杯中，加入50克的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为60.6克（杂质不溶与水，也不参与反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）反应前稀盐酸溶质的质量分数？

13．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用发生装置B（填字母序号），反应的化学方程为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用装置D收集氧气，验满方法将带火星的木条平放在b管口处，木条复燃，证明氧气满了．
（2）欲使用装置D用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置D用排水法收集氧气，并测定收集到的氧气的体积，应先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入，还需要用到的仪器是量筒．
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置E（填字母序号）．
（4）如图F，红磷在氧气中剧烈燃烧，冒出大量的白烟，放出热，而瓶底预先放入少量水的目的是防止污染空气．

12．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO₂气体．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：AH₂O、DCH₄、ECaO．
（2）写出反应④的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物都是水，无污染（热值大；原料来源广泛）．

11．分别写出符合下列要求且生成二氧化碳的化学方程式各一个：
（1）化合反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（合理即可）；
（2）分解反应CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（合理即可）；
（3）置换反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（合理即可）；
（4）复分解反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（5）非基本反应类型CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（合理即可）．

10．现有①铁屑；②钢；③水；④干冰；⑤过氧化氢；⑥盐酸；⑦臭氧；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是①⑦（填序号，下同），属于氧化物的是③④⑤，属于混合物的是②⑥⑧．

9．用文字或化学符号表示：
①两个氧分子2O₂②4个硫酸根离子4SO₄^2- ③-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$④2个铁离子2Fe³⁺．

8．用化学方程式表示下列四种盐各是什么酸和碱反应的产物．
（1）BaSO₄Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）CaCl₂Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）CaCO₃Ca（OH）₂+H₂CO₃═CaCO₃↓+2H₂O；
（4）NaNO_{3HNO3+NaOH═NaNO3+H2O}．

7．A，B，C，D四种物质的转化关系如图所示（所需反应条件略去〕：
（1）若A为一氧化碳，C为金属单质，则D为二氧化碳；若A为H₂SO₄，B为Ba（NO₃）₂，D为HNO₃，则C为硫酸钡；
（2）在四种基本反应类型中可用如图所示转化关系表示的是：置换反应、复分解反应；
（3）若A为铁，C为铜，D的溶液呈浅绿色，请你写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（写一个即可〕．

6．在图中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．

（1）写出甲图中的实验现象：玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中澄清的石灰水变浑浊．
（2）甲图中装置的不足之处是：没有设计尾气处理装置．
（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．