20．某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后，准备探究气体密度的测定．学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样． 

【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的10ml稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中，并不断搅拌，直至不再产生气泡，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）实验II中，装好药品前先检查装置的气密性（填操作名称），然后，最后将10ml稀盐酸 快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（3）实验产生的质量CO₂为实验I中反应前的电子天平示数与完全反应后的示数差
（4）实验II的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是80ml．
（5）根据（3）、（4）测得的数据，用密度的计算公式计算．
【实验反思】
（6）有同学认为实验I与II中盐酸以及石灰石的用量不仅要一样，而且石灰石要完全反应．
对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同．但对于反应中应该石灰
石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法，你的看法是：不管谁有剩余对实验结果都没有影响．

19．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O ）的性质见表：

熔点	沸点	热稳定性	其他
101℃～102℃	150℃～160℃升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

（1）图 1 是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是C．若选装置 a 可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO、CO₂的装置．
①装置 A 的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在 CO₂的现象是B装置内的澄清石灰水变浑浊，证明存在 CO 的现象是D装置中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．

18．将过量Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
Ⅰ．猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅱ．资料查阅：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
Ⅲ．设计与实验：
㈠固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生．
㈡用如图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）小组同学将装置按 A、C、B（填“B”、“C”）顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为蓝色固体逐渐变成黑色，C中的现象为白色固体变蓝．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
㈢固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图D，请根据图示回答下列问题：
（4）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
CD段：CuCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+CO₂↑；
（5）通过计算可得：a：b=2：1．（请写出计算过程）

17．小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损．
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸（填物质类别）；
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaHCO₃溶液．
【设计并实验】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na₂CO₃溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量样品于试管中 向其中滴入适量的稀盐酸	有气泡产生	猜想②正确 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（3）小丽同学在做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．怀疑是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【进一步实验】小丽同学要用此溶液制取纯净的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助她解决该问题：
     取该氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，至溶液中不再产生沉淀为止，过滤，得到溶液即可继续使用．

16．如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，
可以观察到的现是试管内液面上升；澄清石灰水变浑浊．
发生反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O．

15．“H7 N9”流感早期的冶疗可有达菲做早期的冶疗，莽草酸（化学式：C₇H₁₀O₅）是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料．请回答：
（1）莽草酸（C₇H₁₀O₅）分子中原子个数比为7：10：5．
（2）莽草酸（C₇H₁₀O₅）中碳元素与氧元素的质量比为21：20．（列式计算）
（3）莽草酸（C₇H₁₀O₅）的相对分子质量为174．（列式计算）
（4）莽草酸（C₇H₁₀O₅）中氧元素的质量分数为46.0%．（列式计算）
（5）87克莽草酸（C₇H₁₀O₅）中含有克氧元素40？（列式计算）
（6）克莽草酸（C₇H₁₀O₅）中含有80克氧元素174？（列式计算）
（7）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表服用“达菲”：

体重	小于等于15千克	15～23千克	23～40千克	大于40千克
每次用量	30mg	45mg	60mg	60mg

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”40mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用8颗．

14．（1）如图1，科学家用通电的方法使水分解，写出其符号表达式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，从而证明了水的组成．
把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的电极上产生的气泡速度快，管内液面．
检验b管中产物的方法是Ⅱ．
Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
（2）科学家还用点燃氢气的方法，写出其符号表达式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，证实了水的组成．
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图2所示的位置．实验过程中可以观察到的现象，除无 水硫酸铜固体由白色变为蓝色外，还有氢气燃烧产生淡蓝的火焰，在烧杯的底部有珠生成．

13．2012年3月22是第二十届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是AC．
A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
C．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
D．淡化海水可在一定程度上缓解淡水紧缺问题
（2）区分软水和硬水常用的物质是，生活中常用的方法除去硬水中过多的Ca²⁺（填离子符号）和Mg²⁺以得到软水．
（3）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质；新型自来水净水剂ClO₂，则名称为二氧化氯．
（4）某化学兴趣小组的同学找来一个空饮料瓶、鹅卵石、石英沙、活性炭、纱布、膨松棉、吸管等用品按如图所示，自制了一个简易净水器．请你帮助解决以下问题：
a．请将他选用的上述用品正确地放在右图的净水器中：①小卵石②石英砂 ③活性炭
b．其中如图净水器的③处所起的作用吸附是过滤；除去污水中的固体物质，可采用沉淀、过滤等方法，实验室过滤操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、．某同学进行过滤操作后，发现滤液依然浑浊，请分析，其中的原因可能是（写出二点）：滤纸破损、液面高于滤纸边缘．
c．实验操作及现象
在厨房内取一匙食盐倒在一杯水中，搅拌使其溶解．食盐水是无色的，尝一下有咸味．然后从简易净水器上部倒入，在下端管口接水后，再尝一下，与原来的盐水比较，其咸味相同（填“相同”或“不同”）．
取少量泥沙放在一杯自来水中，搅拌后发现水变浑浊，将其从该净水器上部倒入，下端管口接水，观察到水变澄清．
d．有位同学认为若将硬水从该净水器倒入，便可将硬水软化．你是不同意该观点？为什么？不能，因为不能除去硬水中的可溶性钙、镁化合物．

12．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：

（1）硫原子结构示意图为，在化学反应中易得到电子（选填“得到”或“失去”），形成S^2-（填 粒子符号）．
（2）地壳中含量最多的非元素和金属元素组成的化合物是Al₂O₃（填 化学式）．
（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是两元素原子的最外层电子数相等．
（4）镁元素和铝元素都位于第三周期，下列有关说法正确的是c（选填 序号）．
a．镁和铝都属于非金属元素                  b．镁原子和铝原子核电荷数相同
c．镁原子和铝原子电子层数相同              d．镁原子和铝原子最外层电子数相同．

11．下列关于空气的说法中，正确的是（　　）

	A．	空气中含有很多物质，其中只有氧气是有用的，其他成分都是有害的
	B．	空气主要供给人类呼吸，在工业农业生产上用途不大
	C．	把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展
	D．	空气是多种物质组成的，是维持自然生命的支柱，防止空气污染是极其重要的