20．根据要求填空：
（1）澄清石灰水中溶质的化学式Ca（OH）₂；
（2）某元素的原子结构示意图如图所示，该元素符号为Br．图中x=7，Br属于非金属元素（填金属或非金属）．下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是C（填序号，下同），与Br化学性质相似的是E．

19．对“高低不同的燃烧的蜡烛，罩上烧杯后谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．
（1）实验中将两支燃烧的蜡烛罩上烧杯，一会儿后，都熄灭了．原因是茶杯内的氧气消耗完了；
（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧产时产生的热的CO₂密度变小聚集在茶杯的上部，CO₂不能支持燃烧；
（3）乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧产生的CO₂密度大沉积在茶杯的下部，CO₂不能支持燃烧；
（4）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到烧杯内壁变黑，由此我们可以得到启发：当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是B
①沿楼梯迅速下楼； ②用湿毛巾堵住口鼻； ③匍匐前进，寻找安全出口；④封闭
房门； ⑤迅速转移到阳台呼救； ⑥跳楼．
A：①②③④B：②③④⑤C：③④⑤⑥D：①②④⑤

18．洛阳伊川县一煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，人员伤亡惨重．
（1）请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因．
（2）根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸．（答出2条即可）

17．今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？太阳能→化学能→电能．
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{太阳能}}{催化剂}$2H₂↑+O₂↑．
（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是风能是可再生能源（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等）．

16．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．

（1）图1是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是6，碳元素在元素周期表中位于第2周期．
（2）图2是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应．蔬菜大棚用作气体肥料的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸钠（Na₂CO₃）反应制得，反应后生成硫酸钠、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

15．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如：白磷和红磷．下列各组物质互为同素异形体的是（　　）

A．

金刚石和石墨

B．

CO和CO2

C．

冰和干冰

D．

液氧和氧气

14．CO和CO₂的混合气体10g与足量O₂反应，测得反应后气体质量比原来增加了4g，则原混合气体中CO₂的质量是（　　）

A．

1g

B．

3g

C．

5 g

D．

7 g

13．已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑对于解答：“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：

小倩同学的解法	小明同学的解法
解：设生成的铝质量为X 2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑ 204108 10t      X $\frac{204}{108}$=$\frac{10t}{X}$ X=5.3t 答：最多可生产5.3t铝	解：氧化铝中铝元素的质量分数为 $\frac{Al的相对原子质量}{A{l}_{2}{O}_{2}的相对分子质量}$×100% $\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%=53% 铝的质量为10t×53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝

请回答下列问题：
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由．
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？并说明理由．
③请你把②的正确解法写出来．

12．四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
甲：反应在点燃条件下进行乙：各物质的分子个数比为2：1：2
丙：是化合反应丁：各物质的质量比1：8：9．

	A．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2		B．	2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O		D．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

11．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字门捷列夫．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）．
A．质子数不同                B．中子数不同
C．相对原子质量不同         D．电子数不同
（3）11号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒
子与Ne（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（4）16号元素的原子核外电子数为16，推测该元素最低负化合价为-2，最高正化
合价的氧化物的化学式为SO₃．
（5）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高．
（6）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO₄，其相对分子质量为152，回答下列问题：
①R的元素符号为Fe．
②R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物的化学式为Fe₂O₃，+3价R的氧化物中R的质量分数是多少？（写出计算过程）