10．在一次化学实验课上，老师拿出了两瓶无标签的药品，分别是固体和液体，老师分别从中取出少量放入同一试管中，立即产生一种无色气体，同学们对此展开了一系列探究，请你参与探究并回答下列问题．

（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）①此气体是什么物质？验证它的方案如下：

猜想	实验步骤	现象与结论
此气体可能是（填化学式）O2

②请根据该猜想写出一个实验室制取该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③请从图中选择制取该气体的发生装置（填序号）B，收集装置C，选择此收集装置的理由是氧气不易溶于水．
（3）此气体还有可能是另外一种气体（填化学式）CO₂，实验室制取该气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．按要求完成以下化学方程式：
（1）电解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）点燃镁条2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）属于化合反应的一个化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

8．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO₂气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含CH₃COOH（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许下表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．

物质	A	B	C	D
	肥皂水	食醋	牙膏	食盐水
pH	10	3	9	7

（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰改良酸性土壤．

7．某化学学习小组在实验室教坛上发现一瓶实验后的混合物质，实验老师说会是以下四种溶液其中两种的混合物H₂SO₄、KOH、K₂SO₄、Na₂CO₃．现由同学去进行验证．
（1）猜想可能的组合会是：①H₂SO₄、K₂SO₄；②KOH、K₂SO₄；③KOH、Na₂CO₃；④K₂SO₄、Na₂CO₃．（写出四种可能即可）
（2）为进一步验证，在混合液中加入无色的酚酞，溶液变为红色．由此知混合液中不可能含有H₂SO₄．
（3）后来化学老师说，根据同学们刚才的实验情况，混合液中应该不含KOH，请同学们通过实验确认化学老师的推断是正确的．
当时教坛上只有硫酸铜溶液、稀硫酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、酚酞溶液、稀盐酸

实验操作	预期现象与结论

6．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）D．
A．右盘重，砝码轻      B．右盘轻，样品重      C．左盘重，样品轻      D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
（4）第⑥步操作a的名称是过滤该操作中，有可能影响操作效果的原因可能有：液面高于滤纸边缘（一条即可）．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠．
（6）在第⑧步操作时，根据的原理是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．

5．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管C的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置A的广口瓶中；
④打开装置A的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人氮气数分钟，然后称得干燥管C的总质量为85.6g，干燥管D质量不变．
试回答：
（1）鼓入氮气的目的是排出装置内空气，防止二氧化碳对实验结果造成干扰．
（2）若没有B装置，则会导致测定实验结果偏大　（填“偏大”或“偏小”）．
（3）D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止造成干扰．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%　（结果保留一位小数）．

4．毕倭寇同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na₂CO₃；（2）含有Na₂CO₃和 NaHCO₃【查阅资料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象I	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象I为产生气泡；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液	①有白色沉淀产生	该反应的方程式：②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③滴加稀盐酸	④有气泡冒出	证明猜想②成立

【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO₂进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO₂未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．

3．某同学为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中的铁架台已略去），实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②称取氢氧化钠样品2克，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是A中有气泡产生，氢氧化钠变质的原因是与空气中的CO₂反应．因此，实验中氢氧化钠必须密封保存．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是检查装置气密性．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：二氧化碳能溶于水；
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：53%（CO₂的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．

2．根据表中的相关资料回答问题．

（1）上述元素中属于稀有气体元素的是Ne．
（2）根据表中的元素写出符合要求的化学式．
①可能引起温室效应的气体CO₂
②Cl、O组成的自来水消毒剂（Cl显+4价）ClO₂
③能使紫色石蕊试液变蓝的气体NH₃
④“西气东输”所输气体CH₄
⑤显碱性的盐Na₂CO₃
（3）、 两者关系是B．（填字母）A．同种元素  B．不同种元素．

1．下列有关说法有错误的是（　　）

	A．	碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
	B．	SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
	C．	C、CO、CH4、C2H2OH均能作为燃料使用
	D．	铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应