12．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】
 （1）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（2）碱石灰的成分是CaO和NaOH
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按如图连接好装置．

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯．
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是无色酚酞试液变红，说明产物中有氨气．
（3）充分加热后，玻璃管中有（填“有”或“无”）固体．
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用如图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是除去氨气和水蒸气，装置D的作用是吸收二氧化碳，若没有装置E，造成测定结果偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳（填名称）．
在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置中残留的CO₂全部鼓入D中或使得生成的CO₂全部被D中的碱石灰吸收．
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为DCE，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．
【拓展研究】
（7）若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

11．某化学兴趣小组的同学在探究酸碱的化学性质时，做了如下实验．请你一起与小组同学完成下列探究活动：
【学生实验】取一定质量的澄清石灰水，滴加稀盐酸，无明显现象．请写出反应方程式 ①Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【假设猜想】猜想Ⅰ：溶质为CaCl₂；  猜想Ⅱ：CaCl₂和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl₂和Ca（OH）₂；  猜想Ⅳ：CaCl₂和Ca（OH）₂和HCl；
某同学认为以上猜想有一个是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序号）并说明原因 ④氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
【实验探究】用上述反应后的溶液进行如下实验（填写表格中未完成的项目）：

实验方案	方案一：加锌粒	方案二：滴加酚酞溶液
实验操作
实验现象	⑤产生气泡	无明显现象
实验结论	溶液中有HCl	溶液中无⑥Ca（OH）2

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
【拓展迁移】小组同学反思了酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度．
下列中和反应需要借助指示剂来判断反应发生的是⑧BD（填字母）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸          B．烧碱溶液和稀硫酸
C．氢氧化铁和稀盐酸              D．氢氧化钾溶液和稀盐酸．

10．2015年8月12日天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故．事故原因是因仓库起火后铁桶遇热受损，桶内金属钠遇到灭火使用的水后引发的巨大爆炸．金属钠与水反应（2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑），发生此类火灾最好选用干粉（填“泡沫”或“干粉”）灭火器，小娟同学思考能否使用二氧化碳灭火器？根据镁能在二氧化碳中燃烧，而钠的活动性大于镁，故猜想不能用二氧化碳灭火器．小娟进行探究：将点燃的钠块放入二氧化碳气体中，剧烈燃烧出现大量白烟同时产生黑色物质，经实验确定该黑色物质为炭黑，白烟的成分为某一种物质，请你帮助小娟继续完成下列探究：白烟的成分是什么？
猜想：可能是Na₂O或Na₂CO₃

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式表示
取少量白色固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸	有气泡	反应后生成的白色固体是Na2CO3 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为： 4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C

小明认为白烟的成分还有可能是NaOH，你认为可能吗？不可能，理由是反应物中无氢元素．

9．某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态．一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀，装置A中液体能进入装置B的原因：关闭止水夹C后，A中产生的二氧化碳气体使A气压增大，大于大气压，将A中液体通过长导管压入B中，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl、HCl；      猜想2：NaCl、CaCl₂；
猜想3：NaCl、NaOH；    猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想1一定不合理．理由是若存在HCl会与B中的白色沉淀CaCO₃发生反应．
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确．
实验2：（在下表中横线A、B处填写恰当的内容．）

实验操作	先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液	然后再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象	出现白色沉淀	溶液变红
实验结论	猜想4正确

【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．

8．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．

【查阅资料】
①NaN₃受撞击会迅速分解生成Na、N₂，写出该反应的化学方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN₃工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X；则X的化学式为NH₃．
【问题探究】
（一）测定某工业级NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数
（1）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		100.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	339.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	339.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	339.00

①写出锥形瓶中发生的反应方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】
（二）测定某工业级样品中NaN₃的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL        B.1L       C.2L
（4）计算工业级样品中NaN₃的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．

7．黄铁矿的主要成分是FeS₂．测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：
FeS₂+5HNO₃+3HCl═FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有漏斗；
（2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）．
（3）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是完全除去H₂SO₄，写出与氯化钡反应的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：会产生SO₂气体污染空气．
（5）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是26.7%．

6．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO₃、SiO₂或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应；碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠．
【实验方案】
取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有CO₃^2-（填离子符号）；石灰水变浑浊的化学方程式为
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【提出问题2】该牙膏中CaCO₃的质量分数是多少？
【实验装置】

【实验步骤】
（1）连接好装置，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（2）在B装置中加入牙膏样品4g．
（3）关闭K₁，打开K₂（填“打开”或“关闭”），然后向牙膏样品中滴入质量分数为10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸．
（4）打开K₁，关闭K₂，缓缓鼓入空气，至C中不再产生沉淀．
（5）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量为1.97g．（已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量且充分反应）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中．
（3）根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是25%．

5．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想2：废液中的溶质只有
氯化钠（填名称）．猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想2正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂．若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液   ②氯化钙溶液   ③稀盐酸   ④氯化钾溶液．

4．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．

【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
（1）图1装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）图1装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）图1装置E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳； E中的变化说明氧化铜具有氧化性．
【实验结论】猜想2正确．
【实验反思】经过讨论，同学们将图1中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳，烧杯上能观察到的现象是有水珠（或水雾）．最后一步的实验操作及现象是迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

3．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答问题：
【教师提醒】它由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成
【提出猜想】红色粉末可能的组成：猜想①只有Cu； 猜想②只有Fe₂O₃； 猜想③是Cu、Fe₂O₃的混合物
【实验探究】同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．

（1）在装置A中先通CO气体的目的是排净装置中的空气，防止加热时发生爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

小丁同学分析表中的数据后，得出的结论是猜想③成立．
（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，小丽认为不需要，理由是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中．
【反思评价】实验后小组内有同学指出：如图装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．检验二氧化碳．