12．工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．其中防止钢铁生锈的一种措施是刷漆．

11．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的（　　）

A．

耐腐蚀性

B．

导电性

C．

导热性

D．

延展性

10．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色．
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）NaCl．

9．图1、图2分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显酸性（填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显中性．

8．观察图，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是石灰水变浑；U型管中甲端下降乙端上升．解释产生此现象的原因氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有氢氧化钙从溶液中析出；氧化钙与水反应放热使试管内压强增大．

7．实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体．

6．小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO₂）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望．在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与．
活动Ⅰ：用图甲所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气．

（1）化石燃料之一的煤燃烧生成二氧化碳的方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；实验室通常用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用如图乙中的③（填序号），有关反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）c装置的作用是c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳．
（3）用排水法法收集氧气，该收集方法是根据氧气不易溶于水的性质而确定的．证明生成的气体是氧气，使用带火星的木条进行检验．
活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外，还生成其它什么物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物．
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：
①是一种酸；     ②是一种碱；     ③是一种碳酸盐．
通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想①、②（填序号）一定是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变，反应物的组成中无氢元素故无酸碱生成．
[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想．

实验步骤	实验现象	实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体加入试管中，倒入稀盐酸，将产生的气体导入石灰水	固体逐渐溶解有气泡产生，石灰水变浑浊	二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳酸钾（填名称）．

[交流与讨论]（1）小英认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

5．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示．
（1）则A、E的化学式为AO₂，EH₂．
（2）请你写出以下变化的化学方程式：反应①H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；反应②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

4．元素周期表是同学们学习化学的重要工具．请根据镁元素的“身份证”（见图1），在如图2的横线上填写有关铝元素的5个信息．

3．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

	物 质	杂 质	除杂试剂	提 纯 方 法
A	CO2	CO	O2	点燃
B	KCl	MnO2	水	溶解、过滤、蒸发
C	CaO	CaCO3	稀盐酸	溶解、过滤
D	KNO3	NaCl	H2O	溶解、蒸发、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D