2．在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学． 
（1）证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是：把化肥和熟石灰放在一起研磨，如果生成有氨气气味的气体说明该化肥属于氮肥；
（2）NH₄HCO₃中氮的质量分数是17.7%；这则广告宣称其含氮量是全球最高，因此，这是一则虚假（填“虚假”或“真实”）广告．

1．亚硝酸钠对人体有剧毒而外观与食盐相似，近年屡次发生误把称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO₂）当作食盐烹调食物而中毒的事件．根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的组成中什么成分是有毒的吗？（用符号表示）试设计一实验，用来鉴别食盐和亚硝酸钠．

20．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？

19．若C-12原子的质量为nkg，某原子质量为mkg，则某原子的相对原子质量为（　　）

A．

$\frac{12n}{m}$

B．

$\frac{12m}{n}$

C．

$\frac{m}{12n}$

D．

$\frac{m}{n}$

18．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法．
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿．
①下列化肥中，属于氮肥的是A．（填字母）
A．碳酸氢铵[NH₄HCO₃]B．草木灰（主要成分[K₂CO₃]C．磷矿粉[Ca₃（P0₄）₂]
②草木灰呈碱性，你认为它不能（“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是二者混合使用会生成氨气，降低肥效．
（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO₂
①目的是促进绿色植物光合作用．
②若提供的气体肥料CO₂中混有少量的SO₂，为了除去SO₂，现设计以下两种方法．
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．
[提供资料]I．CO₂与NaHCO₃不会发生反应．
Ⅱ．SO₂+2Na0H═Na₂SO₃+H₂O
Ⅲ．SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃+H₂O+2CO₂
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述甲方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是CO₂与NaHCO₃不会发生反应；SO₂与NaHCO₃能反应，不但能除去SO₂，而且还能增加C0₂的含量．

17．为确定四瓶标签脱落的溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液中的一种．随意编号为A、B、C、D后，进行以下探究：
（1）取样，将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中：A变蓝，B不变，C、D变红．
（2）再取C、D溶液于两支洁净试管中，将A分别滴入其中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成．
根据上述实验可知，A中的溶质为氢氧化钠；溶质为MgSO₄的溶液是D（填字母代号）．
（3）若将C溶液分别滴加到A、B、D溶液中，写出能发生反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

16．下列各组物质分别加入足量的水中，能共存并得到无色溶液的是（　　）

	A．	FeCl3、NaOH、NaCl		B．	Na2SO4、HCl、BaCl2
	C．	NaOH、KCl、HCl		D．	Na2CO3、NaCl、Na2SO4

15．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是置换反应．
（3）从海水中得到金属镁．图甲是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是1325746．（用序号填一种合理组合）．
（5）海水“制碱”．如图乙是海水“制碱”的部分简单流程．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳，步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

14．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙、丁、丙、甲．写出铁与硫酸铜反应的化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

13．现有铁和金属R．用以下药品比较两种金属的活动性，应选择ACE（填序号）．
A． 10%的硫酸        B．5g片状金属R       C． 10g片状金属R      D． 10g粉末状金属R     E．10g铁片．
请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．