8．A是从某地刚出土的文物上刮下的固体物质，实验证明它有下图所示的转变关系．图中B在通常状况下是无色、无味的液体；D、E、F为单质，D、E在通常状况下是气体，F是一种用途十分广泛的银白色金属，F在D中剧烈燃烧、火星四射并生成G，G是一种黑色固体化合物；C、G的元素组成相同．

（1）写出图中B、D、G的化学式：
B：H₂O；D：O₂；G：Fe₃O₄ ；
（2）写出图中①、②反应的化学表达式：
①2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

7．按要求写出下列反应的化学表达式，并注明基本反应的类型
（1）实验室用过氧化氢制取氧气．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应．
（2）实验室用氯酸钾的二氧化锰混合加热制氧气．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应．
（3）硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰．S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；化合反应．
（4）用红磷除去空气中的氧气．4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应．

6．下列实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧火星四射
	B．	铁钉与硫酸铜溶液反应时铁钉表面有红色物质生成
	C．	镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
	D．	红磷在氧气中燃烧产生大量浓雾

5．下列反应属于化合反应的是（　　）

	A．	用氯酸钾和二氧化锰制氧气		B．	红磷在空气中燃烧
	C．	蜡烛在空气中燃烧		D．	实验室用过氧化氢制氧气

4．空气中含量第二位的气体是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

稀有气体

D．

二氧化碳

3．人类生活和生产都离不开金属．
（1）指出金属铜的一个性质及其对应的用途．性质导电性，对应的用途用作电线．
（2）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是铁制品与空气（氧气）和水同时接触．
（3）炼铁的固体原料有铁矿石，石灰石和焦炭，炼铁过程中，CO和Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究．

将实验现象填入表中

装置编号	实验现象
①	金属表面无明显现象
②	剧烈反应，金属表面产生大量无色气泡，每片逐渐溶解
③

通过上述实验，你可以得出的结论是金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是使反应结论更准确．
（5）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

2．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行如下探究：
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．．

1．如图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中b表示氯化钠（或NaCl）的溶解度曲线．
（2）某兴趣小组为了研究NaCl和KNO₃的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
①上述实验过程中所得溶液一定达到饱和的是（填数字序号，下同）②⑥⑨；
②上述实验过程中所得溶液溶质质量分数一定相等的是①和⑤、⑥和⑨．

4．A、B、C、D、E、F、G、H都是第一、第二单元里见过的物质，它们之间有如下转换关系，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：BO₂、EH₂O₂、QSO₂、JP₂O₅、MFe₃O₄．
（2）写出下列反应的化学符号表达式：①2KMnO₄$\stackrel{加热}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑⑥2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

3．下列叙述中不符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	木炭燃烧后剩余的灰烬的质量比木炭少
	B．	铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝重
	C．	镁条完全燃烧后生成的白色物质的质量等于镁条质量加上参加反应氧气的质量
	D．	水加热变成水蒸气质量不变