18．（1）如图是电解水装置．写出电解水的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）由这个实验可以得出：
①水电解实验，这个变化是什么变化，为什么？化学变化，因为生成了新物质．
②通过该实验可以得出的结论是：水是由氢、氧两种元素组成；分子在化学变化中可以再分，原子不能再分．（任写两条）
③试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能的原因是同条件下，氧气比氢气更易溶于水．

17．写出下列粒子（或物质）的符号及所标示符号的意义
（1）氖气Ne；
（2）三个铁离子3Fe³⁺；
（3）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（4）FeSO₄硫酸亚铁；
（5）Mg^{2+一个镁离子}；
（6）CO₃^2-一个碳酸根离子．

16．家用煤气中盛放的不是煤气，而是液化石油气，其主要成分是丙烷（C3H8）丙烷的沸点较低，容易汽化，在较低环境中仍能正常使用．下列关于丙烷的说法中，正确的是（　　）

	A．	丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成		B．	每个丙烷分子中含有11个原子
	C．	丙烷是一种单质		D．	丙烷中碳、氢元素的质量比为3：8

15．白炽灯泡中要填充增压气，霓虹灯中要填充增色气，下列气体中不能用来填充灯泡的是（　　）

A．

氩气

B．

氮气

C．

氧气

D．

氖气

14．下列符号中，同时表示一种单质、一个原子和一种元素的是（　　）

A．

F

B．

N2

C．

Fe

D．

H2

13．把2.45gKClO₃和1gMnO₂混合加热，完全反应后，收集到2瓶氧气，剩余固体质量为2.49g．计算剩余固体中氯化钾的质量分数？

12．铝在氧气中燃烧后生成了三氧化二铝，写出反应的化学方程式，并求出各物质之间的质量比是多少？

11．赫章县前河水中含有大量难溶性杂质，为了让水变得更加清澈，某兴趣小组在实验室模拟自来水厂除去水中难溶性杂质的方法之一--“过滤”
（1）绘出过滤的实验装置图
（2）过滤实验中所用到的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）写出过滤实验中的注意事项（具体描述）
1滤纸紧贴漏斗内壁、
2漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘
3倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触、玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触、漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．

10．下列实验装置是初中化学实验室常用装置（除A外）．

Ⅰ：根据你的实验操作体会和认识，回答下列问题：
（1）选择C与G或E组合成装置可制取干燥的氧气．
（2）选B作制取气体的发生装置，应满足的条件是反应物应该是固体和液体，反应条件是常温．
（3）若用G装置收集二氧化碳，从发生装置产生的二氧化碳应从G的左（填“左”或“右”）端通入，用来检验二氧化碳是否集满的操作是将燃着的木条放在G装置的右端管口，木条熄灭则已经收集满．
（4）C装置稍作改进可以完成氢气还原氧化铜实验，改进方法是将橡皮塞去掉，将导管伸到试管的底部．
Ⅱ：根据你对实验原理的理解和研究，尝试解答下列问题：
实验室利用装置A，将甲酸（HCOOH）在浓硫酸的脱水作用下，制取CO，实验中为了使反应速度明显加快，常先对浓硫酸进行预热，再向浓硫酸中滴加甲酸．反应的化学方程式为：
HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$H₂O+CO↑
（5）甲酸（HCOOH）分子中碳元素的化合价为+2．
（6）收集CO的装置应选用F（填序号）装置．
（7）你认为点燃CO前必须进行的操作是验纯．
（8）你认为与制取H₂相比，制取CO的实验要注意在通风厨中进行．

9．已知Na₂SO₄和Na₂SO₃组成的混合物中硫元素的质量分数为x，混合物中氧元素的质量分数为：1-$\frac{39x}{16}$（用x的代数式表示）．