3．依据下列要求，写出有关化学反应的化学方程式．
（1）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C₄H₁₀），丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O
（3）天然气（主要成分是CH₄）用作燃料．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（4）氯酸钾制氧气：．2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
（5）常温下，铝具有很好的抗腐性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜4Al+3O₂═2Al₂O₃．

2．下列关于蜡烛燃烧的实验现象的叙述，错误的是（　　）

	A．	蜡烛在空气中燃烧发黄光，放热，有黑烟
	B．	在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠
	C．	蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
	D．	用火柴点燃刚熄灭时蜡烛上方飘出的白烟，蜡烛能重新燃烧

1．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）指出指定仪器的名称：①试管②集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A，收集装置是C或E（填字母代号）反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+氧气+二氧化锰，反应的基本类型是分解反应实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是试管口没有放棉花团．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生装置是B（填字母代号），收集装置是C（填字母代号），反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
（4）如果用图F所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是A，收集装置是D或E．

15．小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O₂和CO₂，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

（1）小明同学用KMnO₄固体制取O₂，应选用上图中的B装置（填编号），
该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红．

14．根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为BC（填字母序号）．
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却到室温就读数．
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

13．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
I．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验I中能够观察到的现象是有气泡生成，溶液变浅绿色．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作方法）将银伸入硝酸铜溶液中，观察现象．
（3）上述三个实验后，将金属取出，废液回收到一只洁净的大烧杯中，烧杯中洛液里一定存在的溶质是FeSO₄、H₂SO₄．

12．已知Br₂在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂不能从溴水中萃取溴的是（　　）

A．

酒精

B．

汽油

C．

四氯化碳

D．

苯

11．下列可以表示两种单质组成的混合物是（　　）

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

10．某元素在其氯化物和硫化物中均显+4价，已知其氯化物与硫化物的相对分子质量之比为77：38，又知该元素原子核内质子数与中子数相等（提示：例如NaCl、Na₂S分别是钠元素的氯化物和硫化物），试求：
（1）该元素的相对原子质量．
（2）该元素的名称和元素符号．

9．流感发生的时候，在室内把醋加热至沸腾，能起到杀菌作用，请你用分子的知识解释，为什么醋沸腾后酸味能迅速弥漫到整个房间．