3．为了探究蜡烛燃烧的现象，做了表中的实验，请你帮忙完成实验报告的内容：

实验步骤	实验现象	结论
点燃蜡烛，将一根火柴横在火焰上方片刻；	火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．	蜡烛火焰的外焰温度最高．
将一只干冷的烧杯罩在火焰上方；	烧杯内壁出现水雾．	说明蜡烛燃烧生成了水．
将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方．	烧杯内壁有白色固体生成	说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳． 蜡烛燃烧的文字表达式为：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳．

2．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	尝药品的味道
	B．	为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
	C．	量筒不可用作反应容器
	D．	为了节约，将实验剩余药品放回原试剂瓶

1．有一种神奇的蜡烛，点着后怎么吹也不灭，而且它看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【猜想与实验】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你完成下列有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

操作步骤	实验现象	实验结论
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是 铜
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．	金属表面有气泡产生 溶液为无色	该金属一定不是铁，而是镁

【反思交流】
（1）步骤2中反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧．
（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．．

20．古希腊著名学者亚里士多德曾提出过“四元素说”，认为火、空气、土、水是构成世界万物的基本元素，它们两两作用产生物质的基本性质--热、冷、干、湿，如图所示．你认为“空气”和“水”是元素吗？为什么？

19．化学实验室的开放日，某化学兴趣小组的同学设计了下面几种实验装置，进行气体制取和性质的实验．（F装置中盛放的是紫色石蕊试液）

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，可选用图中的A装置作反应装置．如果用E装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已充满集气瓶．
（2）用锌粒与较浓的盐酸制H₂，将制得的H₂通入F装置，紫色石蕊试液变红，产生这种现象的原因可能是H₂中混有气体氯化氢，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）F装置还可用来除去氧气中混有的CO₂，则瓶中最好选C．
A．饱和食盐水      B．饱和石灰水      C．氢氧化钠溶液
（4）F装置也可用于气体的分离，如在“（3）”实验后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）又可收集到CO₂．
（5）用G装置进行硫粉在氧气中燃烧的实验，反应产生的现象是，从环保角度考虑，应作改进的是在集气瓶底部放一些水或氢氧化钠溶液．若用G装置做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂．原因是瓶底未放水或铺细沙．

18．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入矿石的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？3、4．
（2）上表中m的数值是4.4．
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

17．下列是实验室常用的装置（如图所示）．完成下列问题：

（1）图中仪器a的名称是锥形瓶．
（2）A装置可用于实验室制取氧气（填气体名称）．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：B或C（填编号）．
（4）如图为某同学用一支废试管（底部有小破洞）和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置．请完成下列问题：

①利用该装置制取CO₂时，如果要停止产生气体，如何操作？将试管提起，使之离开酸液即可（或夹紧胶管，使固体与酸液分离）．
②对比你选择的制取CO₂装置，你认为该装置的优点是（只需回答一点）该实验设计用到的实验用品最少（或操作方法最简便；或可随时停止反应，控制CO₂的量）．

16．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
丁同学猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中， 加入紫色石蕊溶液	溶液变红色	丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中， 加入硫酸铜溶液	有蓝色沉淀生成	丁同学的猜想正确

【反思交流】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？a、c（填序号）
a．pH试纸　　　　　　　b．铜　　　　　　　　c．锌粒　　　　　　　d．硝酸银溶液．

15．草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中．草酸有毒，对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒．
【提出问题】草酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】Ⅰ．草酸是一种有机酸，又名乙二酸，化学式为H₂C₂O₄；
Ⅱ．草酸在浓硫酸的催化作用下，隔绝空气并加热会发生分解反应．
【实验探究】
（1）向盛有草酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明草酸溶液显酸性．
（2）小明同学根据草酸中含有H、O元素，推测出生成物中肯定有H₂O．
（3）生成物中可能有碳的氧化物，小军提出猜想：
①猜想Ⅰ：只有CO₂CO₂，猜想Ⅱ：只有COCO，猜想Ⅲ：CO和CO₂
他们将草酸分解产生的气体通过如图的装置（假设A、B装置都是充分反应）．
②实验时，装置A和D中澄清石灰水均变浑浊，证明猜想成立，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③实验时装置B的作用是干燥（CO）气体；
④实验时装置C中的现象是黑色粉末变红色；
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集．
【实验结论】草酸分解的化学方程式是：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

14．二溴海因（C₅H₆O₂N₂Br₂）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，现在已被许多家庭作为必备品使用．下列有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5：6：2：2：2
	B．	二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
	C．	二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6
	D．	二溴海因的相对分子质量为286g