13．写出下列符号表示的意义：H氢元素、一个氢原子；2H2个氢原子；Fe铁、铁元素、一个铁原子．

12．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管，b是酒精灯．
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，因为氧气密度比空气大，所以选择装置C收集氧气．
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，应选用的发生装置为A（填装置编号）．
（4）NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠               B．浓硫酸               C．生石灰．

11．如图是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的探究实验（夹持仪器未画出）．
（1）实验时先点燃蜡烛．蜡烛不能自燃，说明物质燃烧需要一定条件． 即燃烧需要的三个条件是：可燃物，助燃剂，温度要达到着火点．
（2）点燃蜡烛后，可观察到澄清石灰水变浑浊．石灰水变浑浊发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；由此判断，蜡烛中一定含有碳元素．

10．下列属于纯净物的是（　　）

A．

洁净的空气

B．

寒冷的干冰

C．

坚硬的大理石

D．

清澈的泉水

9．某校兴趣小组进行“氧气制备及其性质探究”的实验．请根据以下实验 事实答题．
（1）甲同学分别在如图所示的三个装置内，加入适量的二氧化锰，然后注入5%的双氧水，仔细观察、思考并记录如下：

①试管内都迅速产生大量气体，并有白雾出现．
②C试管中反应最早停止．
③B装置可通过长颈漏斗添加双氧水，使反应继续．
④A装置可通过调节活塞，保持反应平稳持续进行．
⑤用手握住三个容器的底部，感觉微热．
⑥A装置能持续、稳定地产生O₂，便于控制．
⑦C装置一次产生O₂量有限，不便于添加双氧水．
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是（填序号，下同）①②③④⑤，属于实验结论的是⑥⑦．
（2）乙同学称取等质量的氯酸钾和高锰酸钾，分别进行加热制取O₂（在氯酸钾中加入适量二氧化锰），结果发现当操作基本相同的情况下，氯酸钾分解产生O₂体积，远远多于高锰酸钾分解产生O₂的体积．乙同学猜想：氯酸钾中氧元素质量分数大于高锰酸钾中氧元素质量分数．
你认为乙同学的假设是（填：对或否）否；其原因是虽然高锰酸钾含氧量略大，但分解时氧元素没有全部组成氧气，生成物锰酸钾和二氧化锰中都含氧．
（3）丙同学用制取的两瓶氧气，分别进行木炭、蜡烛燃烧的实验，发现木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧，发光发热的现象有明显的不同．
根据丙同学上述实验现象，你能得出的结论是反应的剧烈程度与反应物的浓度有关．

8．化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与．
（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验．

药品/序号	A	B	C	D
金属	铜粉	锌粉	锌粉	镁粉
稀硫酸	9.8%硫酸	19.6%硫酸	9.8%硫酸	9.8%硫酸

①写出实验中一个反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
②根据表中ACD实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序．
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成．
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m₁g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m₂g，m₁和m₂的关系如图所示，则（m₁-m₂）g表示的意义是参加反应的氧气的质量．
②再向m₂g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．

实验操作	实验现象	结论和化学方程式
向M中加入ag铁粉、搅拌		化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M中的溶质：CuSO4、H2SO4
过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸	无明显现象

[分析结论]③若m₁=4，m₂=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是铜和铝．
（3）根据上述实验总结金属的化学性质金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应．

7．化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．将7.3%的盐酸和8%的NaOH溶液各10mL混合，用温度计测量发现混合后温度比混合前升高了，从而证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应．
（1）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．根据U形管中左边液面下降的现象，该同学也判断出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应．
（3）在实验过程中意外发现有气泡出现，如果已确认氢氧化钠溶液未变质，你认为可能原因是中和反应为放热反应，导致瓶内压强增大，使瓶内的气体逸出，产生气泡．

6．燃烧是一种普遍存在的化学反应现象．
（1）若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是可燃物的温度达到着火点．
（2）①在空气中加热到红热的铁丝，迅速放到盛有纯氧的集气瓶中，可以观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，同时有黑色物质生成，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中事先放入一些水的作用是防止生成高温的四氧化三铁引起集气瓶的破裂．
②这一现象说明燃烧的剧烈程度与有关．请你再举出一化学实验实例，来证明这一结论的正确性：在空气中带火星的木条插入盛有纯氧气的集气瓶中能复燃．
（3）①请写出酒精完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
②氢气是目前公认的最清洁的燃料，但现阶段还不能广泛使用的原因是什么？生产氢气的成本过高，且运输、储存也不方便
③为了安全起见，在点燃可燃性气体前，应该进行什么样的实验？必需进行验纯
（4）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32g甲烷，可释放多少克二氧化碳？

5．毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图所示），观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧．请你分析产生上述现象的原因．

4．汽车的主要燃料是汽油和柴油，在排放的尾气中除二氧化碳和水蒸气外，还含有少量的一氧化碳．
（1）汽油和柴油都是石油加工的产物，分离时，根据它们的沸点不同而制得的．
（2）汽车尾气中含有少量一氧化碳的原因是燃料油不完全燃烧所致．