13．下列是日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是（　　）

A．

氧气

B．

洁净的空气

C．

自来水

D．

可乐饮料

12．在农业生产中，常用10%-20%的氯化钠溶液选种，现需500kg16%的氯化钠溶液．计算需要氯化钠的质量和水的体积（水的密度为1g/cm³）．

11．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出①～④的仪器名称：①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气时，应选择A和E相连接，制取并收集氢气时，应选择B和F相连接．
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择A和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

10．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）．
粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）第①步中，操作A名称是溶解，第⑤步中，操作B名称是过滤．
（2）第②加入的试剂目的是除掉Na₂SO₄（填化学式下同），涉及的化学方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第③加入的试剂目的是除掉MgCl₂，涉及的化学方程式是：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）第④加入的试剂目的是除掉CaCl₂、BaCl₂，涉及的化学方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）指出图中两处明显的错误：
①温度计水银球的位置错误，
②冷凝管进水管与出水管的方向错误．
（2）A仪器的名称是烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．

8．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法　      B．结晶法　       C．分液法
D．蒸馏法                 E．过滤法           F．升华法
（1）E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）C分离水和汽油的混合物．
（3）D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（4）A从碘的水溶液里提取碘．
（5）B从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾．
（6）F分离NaCl和I₂的混合物．

7．根据要求填空
（1）写出下列物质：

名称	氢氧化钙	硝酸银	氯化铝	硫酸钡	碳酸钙
化学式	Ca（OH）2	AgNO3	AlCl3	BaSO4	CaCO3

（2）写出下列离子符号：

名称	亚铁离子	碳酸根离子	硝酸根离子	硫酸根离子	硅酸根离子
离子符号	Fe2+	CO32-	NO3-	SO42-	SiO32-

6．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点	沸点	密度	水中溶解性
甲	-98℃	57.7℃	0.93g•cm-3	可溶
乙	-84℃	77℃	0.90g•cm-3	可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）

A．

萃取法

B．

过滤法

C．

蒸馏法

D．

分液法

5．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石
	B．	将温度计水银球插入自来水中
	C．	冷水从冷凝管下口进入，上口流出
	D．	收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分