18．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳？

17．通过观察、并结合自己的生活经验和已有知识以及与同学交流来回答下列问题．
（1）填表归纳你得到的下列相关物质的性质：

	氧气（O2）	二氧化碳（CO2）
物理性质
化学性质

（2）如果需要区分氧气和二氧化碳，你会选择依据它们不同的物理性质，还是不同的化学性质呢？
请简述理由：选择它们的不同的化学性质，因为操作简单、现象明显．

16．把水放在容积为30mL的试管里加热，水的体积一般不超过（　　）

A．

5mL

B．

10mL

C．

15mL

D．

20mL

15．下列图中字母A-I分别表示初中化学常见的物质．其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．请回答：

（1）写出有关物质的名称．ACaCO₃ BCuO
（2）操作1的名称为过滤；
（3）写出反应①的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）写出G+F→I的化学方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

14．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则所得滤渣中一定含有银，可能含有铜，得滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸银、硝酸铜．若锌粉足量，请写出加入锌粉后反应的化学方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

13．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO₂气体的装置．回答下列问题：
（1）指出图中标明的仪器名称：①是长颈漏斗，②是集气瓶．
（2）指出图中装置的错误集气瓶中导管没有伸至底部．
（3）B中NaHCO₃溶液的作用是除掉CO₂中混有的少量HCl气体，C中浓H₂SO₄的作用是吸收水蒸气；
（4）B中的NaHCO₃溶液不能换成氧氧化钠溶液，理由是二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应．

12．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互 反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；
（2）图中A所代表的物质类别是碱；任举一例写出化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是ABD（填序号）．
A．两种金属的大小   B．盐酸的质量分数   C．反应容器的大小    D．温度．

11．世界万物都是由各种元素组成的．请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式（每空只要求写一个）：

物质类别	酸	碱	盐	非金属氧化物	金属氧化物
化学式

10．现有：食盐、硫酸铜、硝酸钾、碳铵、氢气、烧碱固体、碳酸钾、熟石灰、生石灰、纯碱、碳酸钙等物质，选择合适的物质用化学式填空
（1）可用来炼铜的是CuSO₄                
（2）可以用做复合肥的是KNO₃
（3）不能和碱性物质混用的氮肥是（NH₄）₂CO₃    
（4）最清洁的能源是H₂
（5）生活中可用做调味剂NaCl            
（6）敞口放置会潮解的是NaOH
（7）遇水会放热氧化物是CaO            
（8）联合制碱法所制得碱是Na₂CO₃
（9）可用来做建筑材料盐是CaCO₃          
（10）可用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂．

9．取l0g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入l00g某质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是【Na：23，Cl：35.5】（　　）

A．

107.8g

B．

7.8g

C．

110g

D．

102.2g