13．如图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此回答下列问题：
（1）40℃时，甲物质溶解度为35 g．
（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是甲．
（3）饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为20%．

12．绿色化学又称为环境友好化学，它的主要特点中不正确的是（　　）

	A．	充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料
	B．	在无毒无害的条件下进行反应，以减少废物向环境中排放
	C．	提高分子的利用率，力争实现零排放
	D．	生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品

11．化学兴趣小组查得某品牌牙膏中的摩擦剂主要成分是碳酸钙，其它成分遇盐酸无气体产生．他们想测定该牙膏中碳酸钙的质量分数．

【实验步骤】
①按如图连接好装置，并检验装置的气密性；
②在B装置中加入牙膏样品8.00g；
③缓缓通入空气一段时间，关闭止水夹，然后接上C、D装置；
④打开分液漏斗活塞，滴入10%的盐酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开止水夹，再次缓缓通入空气．至C装置的质量不再增加；
⑥将C中的沉淀物过滤、洗涤、干燥，并测得固体的质量为3.94g． 
【实验分析与数据处理】
（1）D装置的作用是空气中的CO₂进入C装置中对测定产生影响．
（2）步骤⑤中当C装置的质量不再增加说明CO₂被NaOH完全吸收；
（3）通过计算得到该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是25%；
（4）若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【交流讨论】有同学认为不必测定C中生成的沉淀物质量，只要测定C装置在吸收CO₂前后的质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．请判断是否可以并说明理由：不可以，B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

10．纯碱（Na₂CO₃）属于盐类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，说明纯碱溶液呈碱性，其pH＞7．
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl         
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是C
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率．

9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄　　　　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH　　猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	a．测溶液pH	b．滴加Na2CO3溶液	c．滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

8．通过常见盐知识的学习，我们知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化学性质．
（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡比较，PH＞7．
（2）乙同学用如图1所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时．．倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且9②比①胀大的速度快．

此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到石灰水变浑浊
乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的气体产物
②探究Na₂CO₃、NaHCO₃与酸反应的快慢
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了图2所示的实验装置
①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的慢
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都还要相等．
③长玻璃管的作用是用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况．
④两位同学采用的实验方法都是对照实验法．

7．用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁112t，需纯度为80%的赤铁矿石192吨．（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）【写出主要计算过程】．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在铁制篮球架上刷一层油漆防锈
	B．	工业炼铁中焦炭作用只是产生CO
	C．	炉渣口比出铁口高
	D．	铁生锈后因为锈疏松，所以质量变小

5．金属资源的利用和保护，不恰当的措施是（　　）

	A．	寻找开发金属的代用品		B．	积极回收废旧金属
	C．	防止金属被腐蚀		D．	大量开采各种金属矿

4．写出下列化学符号或名称：
（1）标出氧化镁中镁的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O（2）四个汞原子4Hg  （3）Na⁺钠离子
（4）硫酸铝Al₂（SO₄）₃（5）碳酸根离子CO₃^2-（6）氖气Ne．