3．下列说法正确的是（　　）

	A．	空气是由空气分子组成
	B．	由同种元素组成的物质不一定为纯净物
	C．	原子是保持物质化学性质的最小粒子
	D．	含两种元素其中一种元素为氧元素的物质一定是氧化物

2．下列认识正确的是（　　）

	A．	农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
	B．	单一操作净水程度最高的是过滤
	C．	人体缺钙会引起贫血
	D．	人类利用的能量都是通过反应获得的

1．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	冶炼生铁		B．	生石灰干燥食品
	C．	海水晒盐		D．	小苏打治疗胃酸过多

20．某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按下图进行实验．回答下列问题．

（1）观察到纸花的颜色变化
Ⅰ纸花变红色；Ⅱ纸花不变色；Ⅲ纸花不变色；Ⅳ纸花变红色．
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？

19．某无色溶液可能由稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，硫酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小红同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入几滴稀盐酸溶液，观察到没有气泡产生，溶液仍然为红色．
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是NaOH（写溶质化学式，下同），一定不含有的物质是H₂SO₄；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小红继续进行了如下实验：
Ⅱ、另取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；然后滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．最后向试管中逐滴加入适量的硝酸钡溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
通过实验Ⅰ和实验Ⅱ，小红得出结论：样品中可能含有的物质还不能完全确定．
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为硝酸钠、硝酸；生成白色沉淀的反应方程式为Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃
Ⅲ．小红通过与其他同学交流，认为只需要将实验Ⅰ中稀盐酸的用量由几滴改为过量并综合实验Ⅱ就可以完全确定溶液的溶质由三种组成了，则实验Ⅰ中加入改进后稀盐酸应该观察到的现象是产生气泡，溶液变成无色．

18．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“过氧化钠（Na₂O₂）与CO₂反应”等实验探究活动．装置气密性良好，所用试剂均足量．装置内的空气对实验的影响可以忽略．实验所用过氧化钠药品中所含杂质不参加化学反应．已知：（1）．碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．
（2）．NaHCO₃不与CO₂反应．饱和NaHCO₃溶液可吸收HCl气体．
（3）．过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，Na₂O₂能与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，也能与H₂O反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

主要探究过程记录如下：

实验操作	实验现象
Ⅰ．打开分液漏斗旋塞，向锥形瓶中注入足量稀盐酸后关闭；一段时间后在导管口P处用带火星的木条检验导出的气体	锥形瓶内产生大量气泡
Ⅱ．观察到玻璃管内固体变为白色后，再次测定玻璃管内固体质量；测定固体质量完毕后将固体溶于盛有适量水的烧杯中	烧杯中无明显现象

有关数据记录如下：玻璃管中过氧化钠药品的质量为m，操作Ⅱ再次测得玻璃管内固体质量n．
请回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若A瓶所装试剂是饱和NaHCO₃溶液，则B瓶所装试剂是浓硫酸．
（3）操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃．
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应．
（5）药品中过氧化钠的质量分数用m和n的代数式表示为$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．

17．有关2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑的反应，说法正确的是（　　）

	A．	CuO具有还原性		B．	反应前后固体质量不变
	C．	C发生了还原反应		D．	反应前后氧元素的化合价没有改变

16．早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了．
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会．请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律．

15．把某种金属用铁制小刀轻轻切下一小块放入盛有水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上．根据以上叙述，推断该金属的性质有：
（1）硬度较小（填“较大”或“较小”）；
（2）密度比水的小（填“大”或“小”）；
（3）颜色银白色．

14．某兴趣小组同学在实验室进行研究性学习时，进行了木炭燃烧的探究，请你参与．
[探究活动一]木炭燃烧产物的检验
（1）同学们把一小块木炭点燃后迅速放进充满氧气的大试管中，如图1所示（试管夹持仪器略）．
（2）火焰熄灭后，放置冷却至室温，拔去橡皮塞倒扣在装有澄清石灰水的水槽中，观察到试管内的液面开始上升至一定高度，且试管内液体呈现浑浊，说明木炭燃烧生成物中含有二氧化碳气体，产生浑浊的反应化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
[探究活动二]木炭燃烧后试管中气体的进一步检验，并分离出二氧化碳
同学们另取与实验（1）中相同质量的木炭和相同体积的氧气重做实验（1），把木炭燃烧后的后的气体冷却后按照图2所示装置进行实验（装置气密性良好）．

查阅资料：一氧化碳难溶于水，且不与碱发生化学反应．浓硫酸有很强的吸水性．
（3）a是关闭状态，打开b，利用其它装置（图略）把木炭燃烧后气体全部充入装置A，装置A的作用是吸收二氧化碳．装置B未出现浑浊，说明了二氧化碳被A装置完全吸收．
（4）上述实验之后，装置A中的溶质含有碳酸钠．关闭b，将装置D替换装置B，打开a，加入足量的稀硫酸，装置A中产生气体反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，装置D的作用是吸收水蒸气．收集装置A中产生的气体，可采用的方法是②（填标号）．
①排水法②向上排空气法③向下排空气法
[交流讨论]
（5）经过以上实验可知该木炭燃烧属于完全燃烧．要使木炭完全燃烧，理论上木炭与氧气质量之比必须≤3：8（选填“≤”或“≥”）．