13．从C、H、O、N、S、Na、Ca、Fe、Mn、K等10种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）有机物中必含的元素C；空气中含量最多的气体N₂；氨分子NH₃；硫酸钠中的阴离子SO₄^2-；改良酸性土壤时常用的一种碱Ca（OH）₂；用于制作馒头的盐是Na₂CO₃；食品包装中常用的干燥剂是CaO．
（2）在氧气中燃烧时产生蓝紫色火焰的反应S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

12．如图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
	B．	水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到热能的转化
	C．	水电解系统中的溶液采用KOH溶液，是为了增强水的导电性
	D．	该能量转化系统中的水可以循环使用

11．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

	物  质	杂  质	除杂所用试剂和方法
A	H2	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C	CO2气体	CO气体	通过灼热的CuO
D	CaO固体	CaCO3固体	加入适量的稀盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄的固体混合粉末10.00g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属铁ag，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生15.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）

A．

7.24

B．

7.60

C．

5.20

D．

7.80

9．下列实验操作正确的是（　　）

A．

称量固体

B．

量取9.5mL液体

C．

稀释浓硫酸

D．

滴加液体

8．随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（　　）

	A．	碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
	B．	碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
	C．	碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
	D．	碘盐中含有碘酸钾（KIO3），可以用淀粉检验碘盐中是否含碘元素

7．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	氧气用于医疗急救
	C．	氢氧化镁用于中和胃酸		D．	氮气用作保护气

6．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（　　）

	A．	酸雨侵蚀 雕塑		B．	世博会开幕燃放烟花
	C．	电解水探究水的组成		D．	相互划刻比较硬度

5．化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH＞（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐减少（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐增大．由此可知，酸和碱的中和反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案合不合理，理由是不合理，氢氧化钠固体溶于水时也放热．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学讨论后一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的B（填序号）．
A．稀盐酸        B．氢氧化钙溶液        C．氯化钙溶液        D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？理由是：否，当盐酸过量时，酚酞也不变色．
请你帮助该小组同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论

（5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm³．
计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）

4．某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．
写出烧碱发生变质反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
【方案一】气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．检查该装置的气密性的方法是将分液漏斗的活塞关闭，将注射器的活塞向外拉，松开后活塞回到原处，说明装置气密性良好．

（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是CO₂能溶于水且与水反应，你的改进方案是在水面上覆盖一层植物油；广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO₂的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选1点填入下表）

主要缺陷	对实验结果的影响

【方案二】沉淀分析法．

（1）“操作1”的名称是过滤．
（2）确定BaCl₂溶液是否过量的方法是取过滤后的溶液，加入稀硫酸，产生白色沉淀．
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是沉淀洗涤不干净．