16．研究和控制化学反应条件有重要意义．
①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列图1中的D（选填编号）装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，因此加热不适合用于双氧水制取氧气．
②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

Ⅰ． 取用二氧化锰的仪器是图2中的B（选填编号）．
Ⅱ．写出上述反应的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅲ．本实验中收集氧气选用的装置有A、C和D（选填编号）．
Ⅳ．实验2中双氧水溶质质量分数为12%．
Ⅴ．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
Ⅵ．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．

15．如表是NaCl、NH₄Cl在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）如图表示氯化铵溶解度曲线的是甲（填甲或者乙）．
（2）t₁的范围为0～20
（3）将t₂℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，对所得溶液的叙述正确的③④⑤（填序号）．
①溶质质量分数：甲＞乙   ②溶液质量：甲＞乙  
③所含溶剂质量：甲＜乙   ④甲、乙都是饱和溶液   ⑤溶质质量：甲＜乙
（4）t₂℃等质量的两种物质配置成饱和溶液所得溶液的质量甲＜乙（填＞＜或=）

14．下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生氧气的是（　　）

A．

过氧化氢

B．

二氧化锰

C．

氧化铁

D．

氯酸钾

13．从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度（　　）

A．

比水大

B．

比水小

C．

与水一样大

D．

无法判断

12．通过对蜡烛及其燃烧的探究，小丽得出如下结论：①火焰的外焰温度最高；②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；③燃烧时发光、放热；④燃烧时发生了物理变化．错误的是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

11．把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1秒后取出，可观察到火柴梗（　　）

	A．	放置在内焰的部分被烧黑最明显		B．	放置在焰心的部分被烧黑最明显
	C．	均匀地被烧黑		D．	放置在外焰的部分被烧黑最明显

10．铜锈的主要成分是铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]．某同学用教材中验证铁生锈的装置研究铜生锈的原因，他得出的结论是铜生锈是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果，你认为是否正确，并设计一个实验证明．

9．镁带在空气中燃烧是化学变化．这一判断的主要依据是（　　）

	A．	镁带燃烧后最终消失		B．	燃烧时放出大量热
	C．	燃烧时发出耀眼的白光		D．	燃烧后变成白色固体

8．做镁带燃烧实验，不需要的实验仪器是（　　）

A．

坩埚钳

B．

试管

C．

酒精灯

D．

石棉网

7．下列物质是我们日常生活中常接触的物质，请指出其中属于混合物的是②③⑤；属于金属单质的是①；属于化合物的是④．
①铜；②食盐；③空气；④二氧化碳；⑤牛奶．