13．碳酸镁晶须（MgCO₃•nH₂O，n=1-5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如图1的装置并进行实验（不考虑稀盐酸挥发）

【查阅资料】：碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
【实验步骤】①组装仪器，查装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO₃•nH₂O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹，鼓入一段时间空气，称量B、C、D、E、F装置的质量；④关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至无气泡产生为止；⑤打开弹簧夹，鼓入一段时间空气；
⑥准确称量B、C、D、E、F装置的质量（如表）；

	B	C	D	E	F
反应前	122.0g	250.0g	300.0g	350.0g	330.0g
反应后	120.6g	250.2g	301.0g	350.1g	332.0g

⑦根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）完善实验步骤：①查装置的气密性；⑤鼓入一段时间空气；
（2）请计算碳酸镁晶须中的n值．（要求有计算过程）
（3）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液；
【实验反思】
（4）下列选项中，会造成实验结果偏大的是①⑤；偏小的是②③⑥；
①反应结束后，没有通空气；②滴入稀盐酸前，没有通空气；③没有A装置；              ④D装置中NaOH溶液浓度过大；⑤稀盐酸滴加速率太快；    ⑥没有C装置；
（5）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO₃•nH₂O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．则：
①0℃至t₁℃时，剩余固体质量不变的原因为没有达到该晶分解需要的温度；
②t₁℃至t₂℃时MgCO₃•nH₂O分解的化学方程式为：MgCO₃•3H₂O═MgCO₃•H₂O+2H₂O；
③完全反应后，剩余固体的质量m为4g．

12．某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】猜想一：只有CaCl₂；    猜想二：CaCl₂和HCl．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．

方案编号	方案1	方案2
实验操作 （分别取少量实验后的溶液于试管中）	加入少许氧化铁	滴加硝酸银溶液
实验现象	固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色	产生白色沉淀．
实验结论	猜想二成立．

【评价反思】（1）方案1发生反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）有同学提出方案2是错误的，原因是氯化钙和稀盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
（3）该兴趣小组的小华同学观察到石灰石和稀盐酸反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是剩余的少量固体可能是不能和稀盐酸反应的杂质．
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸钙可用作补钙剂．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图2．请根据有关信息回答问题．

	第1次	第3次	第4次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20

（1）该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是50%，a的数值为25．
（2）求该盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

11．研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水集气法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
H₂O₂生成O₂的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】过氧化氢溶液的质量分数可能影响化学反应的速率．
【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H₂O₂溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．

10．小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，将没有打磨的铝片放入试管中，加入稀盐酸，结果发现产生的气泡很慢，于是他想：铝与稀盐酸反应的速率受哪些因素影响呢？经过认真思考，小明认为铝与稀盐酸反应的速率与酸的浓度、反应的温度有关，如表是他设计的实验和记录的数据（每次实验用相同质量的铝片和足量的稀盐酸反应）．请你根据表中的信息填空：

实验 编号	温度	盐酸 浓度	铝片消失的时间/s
①	20℃	5%	60
②	20℃	10%	42
③	40℃	10%	30

（1）没有打磨的铝片和稀盐酸反应慢的原因是，铝在常温下能和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与稀盐酸接触．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）小明设计实验组合①②的目的是探究稀盐酸的浓度对反应的影响；实验组合②③的目的是探究溶液的温度对反应速率的影响；本实验的结论是反应的温度越高反应越快．
（3）除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢，还可以用反应中冒出的气体的速率方法来衡量反应的快慢．
（4）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
【提出假设】Cl^-的存在使酸和铝的反应容易进行．
【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设取两支试管，分别加入相同的铝丝，然后分别加入等量的稀硫酸，在其中一支试管中加入一定量的氯化钠溶液，观察到加入氯化钠的试管中产生气泡的速度大，说明Cl^-的存在使酸和铝的反应容易进行．

9．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色．根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究．
【提出问题】反应后的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂
【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．
【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图1所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色，

在0-V₁段中主要发生反应的方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【得出结论】甲同学的猜想中，②（填序号）合理．
【反思讨论】（1）学习小组结合图象，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是BC（填字母）．
A．氯化钙的质量先增大后减小    B．氯化钠质量逐渐增大，V₂后不变
C．溶液质量逐渐增大            D．Na₂CO₃溶液体积为V₂时，溶液中有NaCl和CaCl₂
（2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na₂CO₃溶液体积的增加而发生改变，请你在图2中帮他们绘制出随着Na₂CO₃溶液体积的增加溶液pH的变化图象．

8．研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，各取同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处收集氧气的方法是排水法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【结论】比较数据你得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO₂和水泥块在化学反应前后的质量和化学性质是否发生改变．
分解H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H₂O₂ 生成O₂ 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】过氧化氢溶液的质量分数可能影响化学反应的速率．
【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H₂O₂溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．

7．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图1所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将稀盐酸 滴加到另一种溶液中
（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）实验过程中，取a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，但是忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色
的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取少量余下样品于两支试管中，分别滴加足量的Na CO，溶液	只产生白色沉淀	该样品为b处溶液
	先产生气泡，后产生白色沉淀	该样品为c处溶液，并推知液中的阳离子有Ca2+、H+

（4）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（如图2）．
①甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂（化学式）．
②取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液（见丙图），溶液pH的变化如图丁所示．请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）

6．化学实验小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．
[提出问题]盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
[猜想与假设]a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
[设计并实验]
（1）请完成如表实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．

实验 编号	温度（℃）	大理石 规格	盐酸浓度（均取100mL）	实验目的
①	20	粗颗粒	20%	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②	20	粗颗粒	10%
③		细颗粒	20%
④		粗颗粒	20%

（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
[数据整理]
实验①中CO₂质量随时间变化的关系如图．
[分析数据]
（3）如图图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．

5．化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．装置中产生氢气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计）
药品：纯锌片、粗锌片、镁片、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸、15%的稀盐酸．
（1）a仪器的名称是锥形瓶；
（2）图甲中金属片为镁片，加入盐酸后发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）图乙测量的是相同的纯锌片与不同浓度的稀盐酸反应时装置内压强与反应时间的变化关系曲线．你认为该实验要控制的变量还有温度和锌片的质量；从图中可以得出的结论：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；
（4）用稀盐酸与活泼金属反应制取氢气混入氯化氢气体，只要将生成的气体通入氢氧化钠溶液就可以除去混入的该气体；
（5）图丙是足量的相同颗粒大小的纯锌片、粗锌片、镁条分别与5毫升10%的稀盐酸反应过程中装置内压强与反应时间的变化曲线图，从图中你能得出反应物的量与生成氢气量的关系是盐酸完全反应后，生成氢气的质量相等；
（6）由图丙你得出的影响金属与酸反应速率的因素有金属的纯度、金属的种类；
（7）影响金属与酸反应速率还有哪些？请选择一种因素，设计实验证明（可另选药品）：
影响因素温度；
实验方案实验步骤：把质量相同、形状相同的镁片、足量的质量分数相同的稀盐酸分别放入装置甲中，其中一个装置放入80℃的水浴装置中；
实验现象：单位时间内，水浴装置中的反应产生的压强大；
实验结论：温度越高，反应速率越快．

4．“五一”假期，小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．