13．（1）小芳在做实验时发现盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白色物质，请你帮她分析这层白色物质形成的原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）；要想除去这层白色物质，应选用HCl（填化学式）来清洗．
（2）在焊接铁管是，为了使接口更牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，则该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
①信息中属于对氢氧化锂化学性质描述的是具有强碱性和腐蚀性．
②LiOH的化学性质与NaOH相似，试写出把CO₂通入到LiOH的溶液中发生的反应（用化学方程式表示）．2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O．

12．某元素原子的结构示意图如图，该元素原子核内有11 个质子，它属于金属元素，在化学反应中易失去电子形成阳离子（填阴或阳），该元素原子形成的离子符号为Na⁺，它与硫元素形成的化合物的化学式为Na₂S．

11．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言．请你用化学用语填空．
（1）氩气Ar  
（2）地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al³⁺
（3）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是C；
（4）构成纯碱的阴离子CO₃^2-．

10．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）

A	物质性质与用途	B	生活常识
	O2助燃-气焊切割金属 H2O2分解放出O2-实验室制O2		热水瓶中的水垢可用食醋除去 肥皂水可区分硬水和软水
C	安全常识	D	健康常识
	煤气泄漏-打110报警 皮肤沾上浓硫酸-用水冲洗，再涂稀醋酸		人体缺铁元素会导致缺铁性贫血 碘元素是人体必需的常量元素

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．A．B．C．D．E．F之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），A．是一种气体肥料，D中含有人体中含量最高的金属元素．
（1）请写出相关的化学式及化学方程式：
A→DCa（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
C→BCaO+H₂O=Ca（OH）₂；
E→FNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应．

8．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）．

（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

7．（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是原子（填原子、阳离子或阴离子）；例如Na（填化学用语）当B=8时，若该粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号是K⁺；若该粒子带1个单位的负电荷，则该粒子的符号是Cl^-．
（2）如表是元素周期表的一部分，这四种元素均位于第三周期，它们的本质区别是质子数不同．硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.06

17 Cl 35.45

6．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液（Na2CO3），加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
	B．	CaO（CaCO3），加水溶解、过滤
	C．	CO（CO2），通过足量的NaOH溶液、干燥
	D．	FeSO4溶液（H2SO4），加入足量Fe粉、过滤

5．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X+CO₂↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是NaHCO₃（填化学式）．
（2）在反应②中物质X的化学式是H₂O．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t₁℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的氢氧化钠（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
（5）当Na₂CO₃固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃，请说明提纯的原理：因为碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．

4．氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）40℃时将40g硝酸钾投入到50g水中，充分搅拌，得到的溶液的质量是82g．
（2）60℃时将60g硝酸钾完全溶解100g水中，冷却到a℃，析出晶体20g．
（3）将a℃硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别升高温度至60℃，此时溶液中溶质的质量分数是硝酸钾溶液等于（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化铵溶液．
（4）硝酸钾中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．