3．往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（　　）

	A．	滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
	B．	滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
	C．	滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Cu2+Fe2+
	D．	滤纸上有Ag、Cu、Fe、滤液中有Zn2+、Fe2+

2．下列对实验现象的分析合理的是（　　）

	A．	向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
	B．	向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
	C．	把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
	D．	某白色固体与熟石灰混合，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐

1．鉴别NaOH溶液，水和稀硫酸最简便的方法是（　　）

	A．	加入Na2CO3溶液		B．	加入BaCl2溶液
	C．	加入紫色石蕊试液		D．	加入无色酚酞试液

20．下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）

	A．	CaCO3+Cu（OH）2═Ca（OH）2+CuCO3↓		B．	Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
	C．	Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O		D．	NaOH+KNO3═KOH+NaNO3

19．下列各组物质中，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（　　）

A．

Fe（OH）3，NaOH

B．

HCl，H2

C．

MgO，CO2

D．

Cu（OH）2，CuSO4

18．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是B（选填“A”或“B”）；
A．先加热，再通氢气   　  B．先通氢气，再加热
（2）实验结束后，同学甲发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能原因是实验结束后先停止通氢气，再停止加热；
（3）同学乙称取了20克氧化铜粉末放入大试管中，在正确操作的基础上，反应一段时间后，发现冷却后的物质是黑色和红色物质的混合物，称得质量为16.8克．则还有多少克氧化铜没有反应？（要求写出具体的解题过程）

17．性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．
（1）氢气具有还原性，可用它来还原氧化铜，这个过程中铜的化合价从+2变为零价．
（2）浓硫酸具有吸水性，可用它来作干燥剂．
（3）铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜，可用来进行湿法炼铜，此反应的化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．下列现象也能说明铁比铜活泼的有CD（多选）
A．铁和铜都能置换硝酸银溶液中的银  
B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来    
E．铜的价格比铁高
（4）用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性．

16．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称是试管；
（2）写出A装置制氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集氧气时不宜用D装置，其原因是氧气的密度比空气大．
（3）写出实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验二氧化碳的具体方法是将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
（4）已知在标准状况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，在实验室中，常用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取甲烷，实验室制取甲烷应选择的发生和收集装置是AD（或AE）．
（5）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物共15.5g制氧气，待完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量是10.7g．试计算：
①生成氧气多少克？
②混合物中氯酸钾的质量是多少？

15．根据如图实验装置回答问题：
（1）A图的实验目的是测定空气中氧气含量；若装置的气密性不好，导致的后果是什么？
（2）B图是探究质量守恒定律的实验，请从微观角度解释质量守恒定律．
（3）写出上述实验中发生的化学反应方程式．

14．结合所学实验回答下列问题：
（1）在“硫的燃烧”和“铁丝燃烧”的实验中，集气瓶内都装些水的目的分别是什么？
（2）在木炭还原氧化铜的实验装置中，酒精灯火焰上加金属网罩的目的是什么？