3．现代社会汽车大量增加，发生交通事故的一个重要原因是遇到意外情况时车不能立即停止，司机从看到情况到肌肉动作操纵制动器来刹车需要一段时间，这段时间叫反应时间．在这段时间里汽车保持原速前进一段距离，叫反应距离．从操纵制动器到汽车停下来，汽车又要前进一段距离，这段距离叫做制动距离（如图所示）．

（1）白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精），饮酒后酒精可进入人体血液中．请问：乙醇（C₂H₅OH）中碳、氧、氢元素的质量比是C：O：H=12：8：3．
（2）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用．其中的化学反应原理是将红色的三氧化铬转变为绿色的一种铬盐X，其反应方程式可表示为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2X+2CO₂↑+9H₂O，则X的化学式是Cr₂（SO₄）₃．

2．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3
PH	小-----→大

查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
请你参与探究并回答相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a．制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是HCl、H₂S和水蒸气；
b．上述装置中，A是CuSO₄溶液，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性气体；
c．上述装置中，B物质的名称不可能是氧化钙或碱石灰；用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．

1．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已学过实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到NH₃（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH₄Cl_（固）+Ca（OH）_2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO_3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
③CaO_（固）+NH₃•H₂O_（浓）═NH₃↑+Ca（OH）₂
我将选择反应①（只写一个，填序号）作为实验室制取NH₃的反应原理，我需要用的仪器abfg（填序号）来装配NH₃发生装置．我选择的制取装置还可以用来制取O₂气体．

20．A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质．请回答下列问题：
（1）在图中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“-”连接起来．
（2）A与B反应后的溶液呈黄色，则A与B反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）若A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体．

19．物质与水发生的复分解反应称为水解反应．例如：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	NaF的水解产物是NaOH和HF		B．	CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
	C．	PCl3的水解产物之一是HCl和H3PO4		D．	Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

18．钛（Ti）是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属．其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	钛原子核内有22个质子，钛原子核外有22个电子
	B．	钛由原子直接构成，可以用于制造航天器
	C．	钛一般显+2价，可与氯结合成TiCl2这种无氧酸盐
	D．	钛原子最外层有2个电子，为稳定结构，所以化学性质与镁相似

17．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液80克分4次加入到同一个盛有适量二氧化锰的烧杯中，待充分反应，溶液不再产生气泡后称量得到如下数据

实验次数	1	2	3	4
加入过氧化氢溶液的质量（克）	20	20	20	20
烧杯和烧杯中物质的总质量（克）	46.4	64.8	83.2	m

（1）小军认为表中的m不需再测了，它的值为101.6．
（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

16．小明参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想实验室可否改用过氧化钙制取氧气．
小明查阅资料得知：过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等．

（1）依据上述材料，小明提出猜想Ⅰ：实验室可用加热过氧化钙的方法制取氧气．
为检验猜想Ⅰ是否成立，小明选用了上图装置中A作为实验装置，不久，导管就口有大量气泡冒出．收集满一瓶气体后，利用带火星的木条来检验收集到的气体为氧气．
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，又提出猜想Ⅱ：实验室可用过氧化钙与水反应制取氧气．
为检验猜想Ⅱ是否成立，小明选用了上图中的C装置，在检验装置气密性后，加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．
（3）根据小明的实验结果，请你分析：
①小明的猜想是否成立？A
A．仅猜想Ⅰ成立B．猜想Ⅰ和猜想Ⅱ都成立
C．仅猜想Ⅱ成立           D．猜想Ⅰ和猜想Ⅱ都不成立
②农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因可能是过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气．
③小明希望对猜想Ⅱ的实验进改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议是加入催化剂（或加热）．以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证．

15．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：

（1）计算CO（NH₂）₂中各元素的质量比为碳、氧、氮、氢元素的质量比为3：4：7：1，含氮元素的质量分数为46.7%．
（2）已知化肥尿素的其他成分不含氮元素，则含CO（NH₂）₂的质量分数为89.9%．
（3）从含氮量分析，50kg这种碳酸氢铵相当于20kg（精确到0.1）这种尿素．
（4）市场中碳酸氢铵和尿素这两种化肥，每千克的售价分别为0.6元和1.4元，请你分析，农民要给作物补充氮肥，买哪种化肥更经济？尿素．

14．铁丝在空气加热只呈现红热状态，不能燃烧，但将烧红的铁丝伸入底部盛有少量水的氧气瓶中，可观察到剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体物质，放出大量的热，此现象说明氧气具有氧化性．铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应类型为化合反应．