3．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊．则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中不含Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂

【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验．分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等．

2．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一  菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙．
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】如图1，

根据流程回答问题：
（1）操作①是过滤．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
（2）12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示．
【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（2）通过图2数据分析，700℃时剩余固体的成分是CaCO₃和CaO．
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，加入适量的水，用手触摸试管壁；静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液． 取不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，将气体通入澄清石灰水	试管壁发烫，溶液变红 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊．	该固体中含有CaO． 该固体中含有CaCO3． 剩余固体的成分为CaO和CaCO3

1．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．天然气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）为了使煤充分燃烧，通常将煤块粉碎成煤粉后燃烧．其目的是增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分．
（3）为减少温室气体二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H₂O+CH₄．
（4）2013年4月2日，世界自然基金会在中国发起“绿V客（Green Week）行动”，邀请公众从小事做起，践行环保．下列行为中，符合“绿V客”活动主题的是BCD．
A．尽量开车上下班              B．少用或不用一次性木筷
C．尽量使用环保购物袋          D．少用或不用一次性纸杯．

20．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）

A．物质的分类	B．用“化学”眼光分析
①玻璃、塑料都属于无机非金属材料 ②含碳的化合物都属于有机物 ③涤纶、羊毛和棉花属于天然纤维	①工业制汽水时，利用 加压的方法使大量的二氧化碳气体溶解在水里 ②地里庄稼出现叶色发黄需施用氮肥 ③装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
C．“元素与健康”的关系	D．物质的俗称、学名与化学式
①做菜时用铁强化酱油调味防治贫血 ②大米给人体提供的营养素是蛋白质 ③氟、铁、钠是人体所需的微量元素	①酒精    乙醇  C2H6O ②盐酸    氢氯酸      HCl ③铜绿    氢氧化铜    Cu2（OH）2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H₂（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是Mg（OH）₂；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）₂，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO₃ 与Mg（OH）₂的质量比为84：29．

18．某市中考化学实验操作考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小华等几位同学进行了如下图所示的实验．实验结束后，小华同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小华等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小华认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是氢氧化钠和氢氧化钙
【讨论】你认为小华、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．小明猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存．                 
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，通入二氧化碳气体		你的猜想正确

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？在废液中加酸至废液呈中性．

17．某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：

步骤	操作	现象	结论
①	取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方．	玻片上有水雾	固体中含有水．
②	取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色．	溶液呈黄色．	固体中含有Fe2O3．
③	收集步骤②试管中产生的气体， 点燃．	有爆鸣声．	固体中含有 铁．
④	将上面反应后的混合液过滤．	有黑色固体．	黑色固体的主要成分是炭．

（2）表达：步骤②的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是部分浸入食盐水的铁钉．

16．下列各组物质均属于有机化合物的是（　　）

A．

碳酸钠

B．

甲烷

C．

碳酸钙

D．

二氧化碳

15．默写下列反应方程式：
（1）生石灰溶于水：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）实验室用双氧水制氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）水在通电的作用下分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（6）铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（7）锌、铁分别和稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（8）稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（9）稀硫酸除铁锈．3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（10）二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 
（11）氢氧化钠和二氧化碳反应：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

14．现有20克大理石样品与100克稀盐酸充分反应，结束后，称得剩余物的总质量为113.4克．求：
（1）反应生成二氧化碳多少克？
（2）盐酸中，溶质的质量分数为多少？