3．用数字和化学符号表示：2个钠离子2Na⁺； 3个氢氧根离子3OH^-；保持氮气化学性质的最小微粒N₂；空气中含量最多的元素N．

2．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；X=8 ；
（2）A．B．C．D属于同种元素的粒子是BC（填序号）；达到稳定结构的是C．
（3）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）
（4）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是②（填编号）．
①核电荷数   ②相对原子质量   ③电子层数   ④最外层电子数．

1．有一粒子的结构示意图为  ，若此粒子不显电性，则n=10；若此粒子带2个单位正电荷，则n=12；若此粒子带2个单位负电荷，则n=8．

20．氧气是生产生活中重要的物质．
（1）氧气有很多用途．如图1属于氧气用途的是AC（填序号）．

（2）氧气能跟许多物质发生反应．
木炭燃烧后，为证明生成物为二氧化碳，可加入少量的液体为澄清的石灰水；硫粉燃烧后，产生刺激性气味的气体，向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡后刺激性气味消失，有效地避免了二氧化硫污染空气．
（3）用如图2所示装置测定空气中的氧气含量．
①若已经检查了装置的气密性，操作前还应做的准备工作是将集气瓶中水面上方空间分为5等分，并标记，点燃；
②点燃红磷并伸入到空气瓶中，可观察到红磷燃烧产生大量白烟，反应的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ．
③不能用木炭或硫粉代替红磷实验的原因是产物中均有气体，使得测量结果不准确．

19．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验．
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
提出问题：滤液中除水外还含有哪些物质？
猜想：小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是可能含有氢氧化钠和氢氧化钙（写一种猜想）．
讨论：你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．小明猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存．
实验设计：设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，通入二氧化碳气体	试管中出现白色浑浊	你的猜想正确

反思拓展：通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？反应物是否过量．

18．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得纯碱样品的成分及含量．
【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
①只含有Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查阅资料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象Ⅰ	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象I对应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）现象Ⅱ为有白色沉淀产生．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量　的CaCl2溶液．	有白色沉淀产生	该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液．	有气泡冒出	证明猜想②成立．

【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1装置，通过称量B装置的质量变化来　确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置B的C0₂与NaOH　均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO₂进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO₂未被装置B中的氢氧化钠吸收．

（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性，将干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．

17．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）₂；乙同学猜想是CaCO₃和Ca（OH）₂；
你的猜想是CaCO₃．
【实验与结论】请你通过实验验证乙同学的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤； 向滤液中加入适量的酚酞试液； 向滤出的固体中加入适量的稀盐酸溶液．	酚酞溶液变红，有气泡冒出	乙同学猜想正确

16．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部溶解，剩余固体成分为氧化钙．
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，验证该猜想的方案为把适量固体置于试管中，滴加足量稀盐酸，不产生气泡．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为碳酸钙和氧化钙．
验证该猜想的方案如表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液 溶液滴加无色	变红	剩余固体中含有 氧化钙

【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案存在（填“存在”或“不存在”）问题，理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水．

15．小华利用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液五种试剂，完成了验证铁、铜、银的金属活动顺序的实验．结束后，对该实验的废液进行探究．
（1）通过观察，发现废液呈蓝色，则废液中一定含有硫酸铜．
（2）利用铁、铜、银的金属活动顺序，他分析出该废液中还一定含有硫酸亚铁．
（3）通过实验，他发现该废液中还含有硫酸．请写出利用题中所给的试剂证明废液中硫酸存在的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）小明同学另取少量废液，选用其它物质，利用中和反应原理，也证明了硫酸的存在．小明选择的物质是氢氧化钡溶液，现象为产生白色沉淀．

14．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如表：

物质	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清夜滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）₂（填化学式）．
（2）乙同学设计了如图1实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐渐加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO₃．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质质量的关系如图2曲线表示：
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到除去空气中的CO₂作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量演算反应时，若两种金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析图线如图2可知“水垢中一定含有MgCO₃（填化学式），理由是实际生成CO₂的质量是24g，大于22g．