13．下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	空气是一种非常重要的天然资源
	B．	空气中含量最多的是氧气
	C．	食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有氮气
	D．	若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气仍能保持洁净

12．下列各组物质属于同一种物质的是（　　）

A．

水和冰

B．

镁带和氧化镁

C．

木材和木炭

D．

青铜器和铜

11．一些烟花和照明弹中含有镁粉，这是因为（　　）

	A．	镁粉是银白色的		B．	镁粉的价格十分便宜
	C．	镁粉燃烧时发出耀眼的白光		D．	镁粉的密度很小

10．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）生理盐水中的溶剂是水．
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）．
A．大量使用化肥农药
B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉
D．生活污水直接排放
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A（填序号）．
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子可以保持水的物理性质
（4）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式．
示例：①分解反应：电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
②置换反应H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；
③化合反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
④复分解反应Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

9．下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是（　　）

	A．	提高森林覆盖率		B．	大量使用化石燃料
	C．	响应“地球一小时”活动		D．	开发新能源

8．将NH₄Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．根据下图的溶解度曲线，你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么？
NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

7．研究表明，超临界二氧化碳驱油技术可以在水驱油提高采收率的基础上，再提高10%～20%．超临界二氧化碳具有黏度低、流动性好、扩散性强、对某些物质有较强的溶解能力，且比重是水的0.6～0.8倍．由此可见，超临界二氧化碳也可以作（　　）

A．

溶剂

B．

溶质

C．

催化剂

D．

还原剂

6．发酵粉是糕点的常见膨松剂，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
（一）、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色，则该气体为NH₃（写化学式）
（2）对白色固体作出如下图猜测并进行实验：
【猜测】：①白色固体是CaCO₃；
                  ②白色固体是Ca（OH）₂；
                  ③白色固体是CaCO₃和Ca（OH）₂．
【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，白色固体一定是CaCO₃．
（3）将所得溶液分为两份：
   ①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
   ②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质Ca（OH）₂、NaOH（写化学式）．
（二）、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）已知NaHCO₃加热可以分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，现称取干燥的白色固体10g．充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．则发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比为4：21．

5．实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是铁架台．
（2）下列酒精灯使用方法不正确的是B（填序号）．

（3）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的发生装置是A（填序号），收集较纯净的氧气应选择的收集装置是C（填序号）．
（4）用过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，应选用的发生装置是B．
（5）若用D装置收集氧气时，检验是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（6）已知：①将氯化铵固体和氢氧化钠固体混合均匀加热，可以制得氨气；氨气极易溶于水，比空气轻；②将亚硫酸固体与1：1的硫酸溶液混合，即可制得二氧化硫气体；二氧化硫易溶于水，比空气重．
制取氨气的装置是A，制取二氧化硫气体的装置是B．

4．阅读下面内容，归纳金属钾的物理性质和化学性质．
亮亮在阅读课本时，对“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来”这句话产生了好奇，是所有的金属吗？没有例外吗？
[查阅资料]金属钾性质活泼、容易与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析]①在实验中，金属钾保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钾，放在滤纸上，吸干煤油．用
小刀切下绿豆大小的一块，切面呈银白色，将钾投入蒸馏水中，发现钾块浮在水面上，且立即熔化成银白色的小球，产生的气体马上燃烧，并发出轻微的爆炸．滴入酚酞试液后溶液呈红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钾，出现蓝色沉淀，没有红色物质析出．
金属钾具有的物理性质是（写4条）硬度小，熔点低，银白色，密度小，
化学性质是（写2条）能与水反应生成可燃性气体，能与水反应生成氢氧化钾．