12．下列物质为氧化物的是（　　）

A．

天然气

B．

冰水混合物

C．

KClO3

D．

HCl

11．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的是（　　）

	A．	英国科学家道尔顿		B．	法国化学家拉瓦锡
	C．	英国化学家普里斯特里		D．	瑞典化学家舍勒

10．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液或BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

	OH-	SO42-	CO32-
Mg2+	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则反应类型为复分解反应．
（3）X的化学式为CO₂．
（4）Y是滤液中的最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氯化铵，Y的化学式为NH₄Cl，写出Y的一种用途氨气．

9．（1）从①碳酸钠溶液②肥皂水  ③紫色石蕊试液中选择鉴别下列物质的合适物品（填序号）：
A、二氧化碳与一氧化碳③；
B、氢氧化钠溶液与澄清石灰水①；
C、硬水与软水②；
（2）写出除去氮气中少量二氧化碳的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

8．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有CaCO₃．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．

7．有①②③三种试剂的溶液，在Na₂CO₃溶液中加入①生成白色沉淀，在白色沉淀中加入②，沉淀溶解并产生气泡，然后再加入③又生成白色沉淀，能发生上述反应的试剂是（　　）

	A．	BaCl2，H2SO4，CaCl2		B．	AgNO3，HNO3，KCl
	C．	KCl，H2SO4，CaCl2		D．	BaCl2，HNO3，Na2SO4

6．下列各组物间能发生中和反应，同时析出沉淀的是（　　）

	A．	盐酸和氢氧化铁		B．	生石灰和硝酸
	C．	硫酸和氢氧化钡溶液		D．	盐酸和硝酸银溶液

5．下列既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但能溶于硝酸银溶液的固体物质是（　　）

A．

BaSO4

B．

MgO

C．

CaCO3

D．

Cu

4．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na₂CO₃（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．

3．四名同学的对话，你同意谁的说法（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D