12．海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂．
（1）查阅资料．
氢氧化钠和氢氧化钙两种物质溶解度随温度变化表

温度（℃） 溶解度（g）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
氢氧化钠	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329
氢氧化钙	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12	0.105	0.095	0.08

（2）除杂过程

①在30℃；试剂A最好选用：NaOH（填化学式）．在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器．除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯．
③试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
④MgCl₂的相对分子质量是95，47.5g的MgCl₂中含有12g 的Mg．

11．在2011年3月的“全国两会”上，“低碳经济”是今年“两会”的一大热点．所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：
（1）将空气中的CO₂压缩后贮藏于冰冷的深海．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡．CO₂使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（2）将过多的CO₂和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式是
CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
（3）将工业上产生的CO₂进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH₃）和CO₂，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵．该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，各物质化学式前的化学计量数均为NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．

10．据图填空．
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是溶液由红色变为无色；小明认为如图（图2、3）中的3可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出）；并认为可以用实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反映盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是图5．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80g．

9．如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线．
（1）0℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是c．
（2）将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，能观察到明显的现象是c中有固体析出．
（3）t₂℃时，将65ga物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是150g．
（4）t₁℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为16.7%．（精确到0.1%）

8．酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：

离子	OH-	Cl-	CO3-	SO42-
H+	--	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	不	不

（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有CO₃^2-（填符号）；检验方法和现象是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
②一个碱与盐的反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

7．用名称或化学用语表示下列物质：
（1）2个氮原子2N；3个水分子3H₂O；硫酸铁Fe₂（SO₄）₃．
（2）硝酸钙在水中解离出的离子是Ca²⁺、NO₃^-．
（3）某硫的氧化物中，硫元素的化合价为+6，该氧化物化学式是：SO₃．

6．下列实验的现象和结论不合理的是（　　）

项目	A．比较催化效果	B．比较硬度	C．检验碳酸根	D．验证CO2
实验
现象和 结论	①试管比②试管放出气泡快--MnO2比CuO的催化效果好	铜片上有划痕--黄铜硬度比铜大	有无色气泡生成，石灰水变混浊--碳酸盐能与HCl反应生成CO2	木条熄灭--CO2不支持燃烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡．在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的镁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与镁质量相同的纯净金属是（　　）

A．

Fe

B．

Al

C．

Zn

D．

Ag

4．实验室制取气体的装置如图1所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称：①试管；②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是B（填字母）．写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
并据此选择上图中CDE（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．
①小红同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管道、污染水源等（写一条）．
②小红取反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出如图2，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是C．
A．图中oa段表示生成的沉淀量
B．c点表示碳酸钠恰好完全反应
C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D．最终产生气体的质量为5g．

3．对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

	实验现象
甲同学	①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡	4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5	该反应遵守质量守恒定律
乙同学	②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡	③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	该反应遵守质量守恒定律
丙同学	镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成 白色固体．反应前后称量质量不相等．	④2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO	该反应不遵守质量守恒定律

（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的B．
A、酸          B、氧化物         C、碱          D、盐
（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．