7．将少量锌投入到硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，过滤后滤纸上一定有的物质是（　　）

	A．	锌		B．	银
	C．	镁		D．	以上三种金属都有

6．鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去，为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右．现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水（H₂O₂）、过氧化钙（Ca₂O₂）、过氧化钠（Na₂O₂）、Ca（OH）₂它们在容器内可发生如下反应：（Ca（OH）₂在水中的溶解性较弱，NaOH溶解性较强，且有强烈的腐蚀性）（1）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑ 
（2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑     2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（3）2Ca₂O₂+2H₂O═2Ca（OH）₂十O₂↑      2Ca₂O₂+2CO₂═2CaCO₃+O₂
你认为以下选择中最适宜的物质是（　　）

A．

双氧水

B．

过氧化钙

C．

过氧化钠

D．

都可以

5．我市益力牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如表所示．以下选项中，你认为不正确的是（　　）

	A．	说明书中偏硅酸的化学式书写不规范，其正确的化学式为H2SiO3
	B．	说明书中的“钙”是指钙元素
	C．	pH=6.7表示矿泉水呈酸性
	D．	D． 纯净优质的矿泉水属于纯净物

4．下列四项基本实验操作中，正确的是（　　）

	A．	氧气的验满		B．	用嘴吹灭酒精灯
	C．	观察量筒测量液体的体积		D．	收集二氧化碳

3．用化学符号表示：
（1）3个亚铁离子3Fe²⁺  
（2）3个二氧化碳分子3CO₂
（3）硝酸铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃
（4）2个氢氧根离子2OH^-．

2．A～H是初中化学教材中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C是无色液体，B、E、F、G、H是无色气体且F、G组成元素相同，其中D是黑色固体单质，E由两种元素组成，可在B中燃烧，且两种元素质量比为3：1．
（1）请写出下列物质的化学方程式：AH₂O₂，FCO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B+C：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
C→B+H：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
B+E→G+C：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．

1． 如图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
（ 1 ）该反应中参加反应的●●和○○和反应后生成的○●各粒子子个数之比为1：1：2．
（2 ）若●表示氢原子，〇表示氯原子，那么上面反应的化学方程式是：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（提示：该反应的条件为点燃）．
（3）该反应的基本反应类型为化合反应．
（4）由此得出化学反应的微观实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子．

20．下列变化中，含有化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

潮湿的衣服变干

C．

水果榨汁

D．

火药爆炸

19．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量．
【实验原理】
（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水变色．
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，
③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
【实验记录】

测定物质	①	②	③	④
滴入碘水的数量（滴）	1	8	15	5

试回答下列问题：
（1）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素C的含量较高；
（2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？不是多余的请说明理由：因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度；
（3）化学实验需要控制变量．下列ABD（填序号）情况会影响到测定结果．
A．每次实验所用饮料的颜色不同        B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同                             D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．

18．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们开展如下探究：

【提出假设】气泡是铁和盐酸反应产生的．
【设计实验】设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．写出实验中发生复分解反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【拓展与反思】
（1）有同学认为上述实验不够严谨，于是他们又进行了对照试验（如图乙所示）．设计此实验意图是排除溶液中的水对实验产生影响的可能．
（2）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？没有必要．