17．实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数．同学们先称取12g样品的质量，向其中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为107.6g．请计算（保留一位小数）：
（1）生成二氧化碳的质量4.4 g．
（2）参加反应的碳酸钙的质量10g．
（3）则反应后剩余溶液中溶质的质量分数是多少？

16．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液．化学兴趣小组的同学设计用化学方法区分它们．请回答有关问题：
（1）他向甲、乙两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到甲溶液中产生无色气体．则甲是稀盐酸（填名称），发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）他还用了下列物质来区别甲、乙两溶液，这种物质可能是②③④（填序号，可多选）
①酚酞试液   ②CuO    ③紫色石蕊试液    ④锌粒．

15．以下是小红同学对某些酸和碱的归纳，请你完成：
（1）实验室中的一些酸和碱具有特殊的物理性质，下列酸和碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，质量增加但不会变质的是②（填序号）；
①烧碱溶液     ②浓硫酸     ③浓盐酸
（2）服用含Al（OH）₃的药物来治疗胃酸过多，其原理可用反应方程式表示为3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；
（3）生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe₂O₃）逐渐消失，此反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是丙；在t₂℃时，甲与丙的溶解度相等．
（2）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙＞甲=乙（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）t₃℃时，在100g水中加入60g甲物质，充分溶解后，溶液的质量是150g．

13．请用化学式填写：
（1）最常用的溶剂H₂O；
（2）胃酸的主要成分HCl；
（3）厨房中能调味和防腐的一种盐NaCl；
（4）常用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
（5）汽水中含有的不稳定的酸H₂CO₃；
（6）做馒头时发酵粉的主要成分小苏打NaHCO₃．

12．化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用．下列属于复合肥料的是（　　）

	A．	磷酸二氢钙：Ca（H2PO4）2		B．	硝酸钾：KNO3
	C．	尿素：CO（NH2）2		D．	硫酸钾：K2SO4

11．下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸

B．

干燥氧气

C．

闻气体的气味

D．

测定溶液的PH

10．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．

氯化钠

B．

碳酸钠

C．

氢氧化钙

D．

醋酸

9．下列气体中会形成酸雨的是（　　）

A．

氧气

B．

氮气

C．

二氧化硫

D．

二氧化碳

8．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；    猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；    猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是吸收CO₂；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH₄．
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓H₂SO₄（或CaCl₂或无水CuSO₄）、NaOH溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．