7．某同学把一块黄铜合金（铜、锌合金）放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）所得固体中一定含有铜和银．
（2）铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）该同学们对蓝色滤液中所含的溶质进行分析：
①一定有的溶质为Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；
②可能有的溶质为AgNO₃．
（4）请设计简单的实验方案来确定蓝色滤液中可能有的溶质．

实验操作	预期现象及结论

6．铜是人类最早利用的金属之一． 冶炼铜常用铜矿石--孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应．
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

请回答以下问题：
（1）碱式碳酸铜中含有四种元素．
（2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+4HC═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．预测实验现象：绿色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生．
（3）Cu₂（OH）₂CO₃也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈时需要与空气中的水、氧气和二氧化碳 接触．

5．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是NaOH溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为9mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有H⁺、Cl^-、Na⁺（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：

4．下列实验方案或操作中，正确的是（　　）

	A．	按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序，可分离氯化钾和二氧化锰的混合物
	B．	用燃烧的木条即可把N2、O2和CO2区别开来
	C．	测定某溶液pH的操作是：将pH试纸直接插入待测液中，再取出与标准比色卡对照
	D．	在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，可断定两者恰好完全反应

3．下列关于化肥的说法中，正确的是（　　）

	A．	NH4Cl与熟石灰混合有刺激性气味气体放出
	B．	（NH4）2SO4属于复合肥料
	C．	农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
	D．	从外观即可把NH4NO3与KCl区别开

2．如图是某粒子的结构示意图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该粒子是阳离子		B．	该粒子最外上层有8个电子
	C．	该元素属稀有气体元素		D．	该粒子的核电荷数是18

1．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　）

	A．	CO和CO2都可以用碳与氧气反应得到
	B．	CO和CO2都是无色、无味的有毒气体
	C．	用石蕊溶液不能区分CO和CO2
	D．	C与CO2不反应

20．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	碘是人体必需的微量元素
	B．	棉花和涤纶，前者是天然纤维，后者是合成纤维
	C．	米和面中含有的糖类物质主要是淀粉
	D．	燃烧法不能区别羊毛和腈纶

19．下列物质中不会造成空气污染的是（　　）

A．

可吸入颗粒物

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

二氧化氮

18．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe₂0₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面上升（填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是铁生锈消耗氧气，试管内气压减小，在外界大气压作用下，a侧液面上升．
（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施刷漆，涂油．
（4）在Cu（N0₃）₂、AgN0₃和Zn（N0₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液．
①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有Fe²⁺、Zn²⁺（写符号）．
②若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有Ag；
③写出一个上述反应中的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（5）小华取Cu-Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数．