7．下列对一些事实的解释不正确的是（　　）

	事实	解释
A	物质的热胀冷缩	分子或原子间的间隔随温度的改变而改变
B	一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性	物质组成元素不同，分子结构也不同
C	0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰	海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低
D	盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色	盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙，），他们将25克该样品放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），测得反应后烧杯中剩余物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为8.8g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数（写计算过程）
（3）反应后形成溶液的溶质是氯化钙（填名称）

5．H7N9禽流感病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．为了防止H7N9禽流感，对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH₃COOOH（即：C₂H₄O₃）．试计算：
（1）过氧乙酸属于酸（填“酸”、“碱”、“盐”）
（2）一个过氧乙酸分子中有9个氧原子．
（3）过氧乙酸的相对分子质量为76．
（4）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12．（填最简的整数比）
（5）152g过氧乙酸中碳元素的质量为48g．

4．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想1：溶质可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想2：可能只有CaCl₂；猜想3：溶质可能是CaCl₂、HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）₂，溶液应呈碱性，所以排除猜想①，结论：猜想1不正确
指导老师提供酚酞、紫色石蕊试液和锌粒等药品，让该小组的同学验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	现象	结论
取少量石蕊试液于试管中，逐滴加入反应后烧杯内的溶液．	溶液变红	猜想3正确

【反思与拓展】
（1）根据所学化学知识，为了验证猜想3成立，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？AC（填序号）
A．pH试纸　 B．铜　 C．氧化铜  　 D．氯化钠溶液
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的石灰石．

3．如图1是实验室常用部分仪器：

（1）指出图1中仪器的名称：①试管，④长颈漏斗 ；
（2）小明同学用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，已知他使用了仪器①⑤⑥⑧，那么他还需要使用上图仪器中的③⑨（填序号）才能得到一瓶氧气；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气．发生的化学反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）用上述仪器①③④⑤⑦（或②③④⑦）（填序号）组装还可以制取CO₂气体．为了除去二氧化碳中混有的少量水分，如图2所示，瓶中应装入浓硫酸（填药品名称），气体应从a（填“a”或“b”）端导管口通入．

2．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe₂O₃）的工艺流程如下：

（资料：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Au化学性质很稳定）
（1）操作1、2的名称是过滤，用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯等．
（2）反应①的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）固体B是Au．
（4）反应②的化学方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反应类型是置换反应．

1．A-E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、盐酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：
（1）E的化学式为HCl，B的化学式为Ca（OH）₂．
（2）A与B反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是HCl→CO₂或HCl→CuCl₂．

20．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）t₂℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）．在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用降温结晶的方法．
（3）在实验室中，若要测定盐湖水的酸碱性强弱，可以使用pH试纸测定．
（4）氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是氯化钠的溶解度随温度的变化不大．

19．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．

（1）D原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为MgCl₂；
（3）E粒子带1个单位正电荷，则X=11，离子的符号为Na⁺．

18．小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验．请分析实验，完成填空．
（1）试管①中观察到的现象是：铝丝的表面覆盖一层红色的物质；
（2）试管②中发生了化学反应，现象明显．该反应的化学方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是
铝＞铜＞银．