8．1999年，上海的部分居民首先用上了东海气田直接送出的天然气来代替煤气．天然气的主要成分是CH₄，燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O 与煤气相比具有安全性好、环境污染少等优点．生产煤气需要燃烧大量的煤，煤中含有大量的硫，燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫是引起酸雨的主要原因．

7．氢气和一种灼热的铜的氧化物完全反应，生成1.8克水和12.8克金属铜，这种铜的氧化物的化学式为Cu₂O．

6．某初三兴趣小组同学利用如图装置进行了一系列实验．操作步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向乙中加水至浸没下端导管口，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到乙中下端导管口产生气泡的现象，说明装置左侧气密性良好；用同样方法可以检查装置另一侧的气密性．
Ⅱ．向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸钠溶液，连接装置．
Ⅲ．打开K₁，用注射器向甲中注入稀盐酸，直至液面浸没下端导管口．
Ⅳ．通过K₁上方导管收集气体（收集装置略去）．
Ⅴ．打开K₂、K₃，关闭K₁，最终观察到乙中溶液变浑浊，停止实验．
依据上述实验回答下列问题：
（1）乙中液体变浑浊的方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）反应结束后，乙中一定有氯化钠，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想：
猜想一．没有别的溶质；
猜想二．还有氯化钙；
猜想三．还有氯化氢、氯化钠；
猜想四．还有碳酸钠
其中猜想三不成立
为证明探究哪种猜想正确，可以选择下列试剂中的AD（填字母）．
A．稀盐酸、碳酸钠溶液           B．二氧化碳、氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液、稀硝酸           D．碳酸钾溶液、氯化钙溶液．

5．为了探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验：（B装置目的是为了除去杂质HCl气体）．

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．
（2）E装置中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂；A装置也可以用于实验室制氧气，方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）D装置中发生的化学反应的基本反应类型是化合反应．
（4）CO₂通过C装置后浓硫酸中溶质的质量分数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．
（5）F装置除了吸收CO₂外还可以起到的作用是收集一氧化碳．

4．某兴趣小组决定对氢氧化钙和盐酸反应后溶质成分进行探究，氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【实验目的】反应后溶液中的溶质有哪些？
【实验猜想】猜想一：Ca（OH）₂、HCl    猜想二：CaCl₂、HCl    猜想三：CaCl₂、Ca（OH）₂，猜想四：CaCl₂．你认为猜想一不成立，原因是氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
小组设计两种方案对猜想进行验证．

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量溶液，加入酚酞溶液	溶液不变色	猜想二成立
2	取少量溶液加碳酸钠溶液	产生气泡	猜想三不成立

你认为方案1的结论不完整．你的原因是氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色．

3．某小组的同学做了如图所示的实验，请回答下列问题．
（1）该组同学的实验目的是探究稀硫酸的性质，请写出图乙所示的实验中发生的化学反应方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）随后同学们将如图所示的3个实验中反应后反应后的混合物倒入同一烧杯内，搅拌、过滤，得到红色固体X和无色溶液Y．同学们对溶液Y中溶质的成分进行了如下探究．
【做出猜想】
猜想一：一定含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄、CuSO₄
猜想二：一定含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄、NaOH
猜想三：一定含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄
【讨论交流】
同学们经过讨论后认为，不用实验也可以判断出猜想一、二是不正确的，理由是硫酸铜溶液是蓝色的，稀硫酸和氢氧化钠不能共存．
【实验探究】为了验证H₂SO₄是否存在，同学们设计了如下的实验进行探究，请你帮助他们完成实验报告．（实验所用仪器、试剂自选）

实验操作	实验现象	实验结论
		H2SO4存在

【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量．

2．铁锈组分的确定．
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.52g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸　  　b．澄清的石灰水　　　c．氢氧化钠溶液
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯后开启控温电加热器的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，尾气处理的方法是点燃，或利用塑料袋收集起来．
（4）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.32g．
则样品中FeCO₃的质量=3.48g，x=2．
（5）若缺少G装置，测得的FeCO₃的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（6）已知CO还原Fe₂O₃的固体残留率（固体样品剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示，图中B点固体的成份为Fe₃O₄（填化学式），CD段的化学式方程式为FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．

1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的．下图是不同时期科学家提出的原子结构模型．

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
…
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是一件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷，甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可再分割；
汤姆生原子结构模型的缺陷是没有发现带正电荷的原子核．
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是D
A．原子核体积很小  B．原子核质量较大  C．原子核带有正电  D．核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性．

19．玻璃棒的用途很多，在溶解时用玻璃棒的目的是加速溶解；在过滤时用玻璃棒的目的是使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时用玻璃棒的目的是防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

18．下列事例哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由．
（1）铁生锈．
（2）石蜡熔化．
（3）纸张燃烧．
（4）酒精挥发．
（5）水变成水蒸气．
（6）潮湿的衣服被晒干了．
（7）下雪后天气晴暖，雪融化．
（8）在寒冷的冬天向窗玻璃哈气，会出现一层水雾．
（9）以粮食为原料酿酒．
（10）石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水．