8．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．

请回答：
（1）物质B的化学式为CuO；
（2）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；写一个能实现反应④的化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反应①、③的反应基本类型是否相同？不同．

7．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．
（1）计算该稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）在如图下栏正确填写新标签．

6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	CO2（CO）	足量O2	点燃
B	CaO（CaCO3）	适量稀盐酸	蒸发、结晶
C	硝酸钠溶液（硫酸钠）	适量硝酸钡溶液	过滤
D	Fe2O3粉（C粉）	适量稀盐酸	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）

	A．	用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
	B．	用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
	C．	将100mL水与100mL酒精混合，所得体积等于200mL
	D．	用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂

4．下列关于空气中各组成成分说法正确的是（　　）

	A．	植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
	B．	空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
	C．	空气中的N2没有任何使用价值
	D．	空气中的稀有气体一定不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

3．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（　　）

A．

CH4

B．

H2CO3

C．

C2H5OH

D．

H2

2．根据如图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的装置组合是CG （选填装置编号，下同）．写出用该组合在实验室制取的另一种常见气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
【查阅资料】
①氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
②氨水，主要成分NH₃•H₂O（一水合氨），氨气的水溶液，易挥发，具有部分碱的通性．NH₃•H₂O不稳定，受热易分解出氨气．
（2）将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用C．请写出固体烧碱在此过程中的作用：烧碱溶于水放出热量，促进氨水挥发．（任写一条）
（3）实验室通过直接加热浓氨水的方法也可以获得氨气，但混有大量水蒸气．现欲用此方法制取干燥的氨气，其装置组合是BDG．

图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）．步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H₂O+N₂↑）；④到产生氮气较快时，将酒精灯移至玻璃管下方加热．
（4）反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：排出装置内部的空气，防止可能发生的爆炸，同时生成尽可能多的氢气，提高氢气浓度从而提高氮气的转化率．
（5）当锥形瓶中出现酚酞溶液变红现象，表示有氨气生成．
（6）写出玻璃管中生成氨气的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2NH₃．

1．要将150g质量分数为20%的NaCl溶液的质量分数增大一倍，如采用蒸发溶剂法，可蒸发水75克，若要将质量分数减小一倍，则需加入的水150克．

20．两种固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	b的溶解度小于a的溶解度
	B．	分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
	C．	要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法
	D．	在t2℃时，a和b两种固体的溶解度相等

19．下列有关金属的说法正确的是（　　）

	A．	金属铝有很好的抗腐蚀性能		B．	纯铝的硬度大于铝合金
	C．	钢是纯净物		D．	钢铁严重锈蚀后不值得回收