18．某课外兴趣小组的同学，想探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的废液中溶质的成分，请你一同参与探究，并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中溶质只有Na₂CO₃．
小明认为溶质是NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
小青认为溶质的组成为：CO₂、NaOH、Na₂CO₃．
化学组长否定了小青的猜想，理由是：二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能同时剩余．
【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】①小红取少量废液于试管中，向其中滴加足量的BaCl₂溶液，观察到的现象是产生白色沉淀；
②将上述实验①所得混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果观察到溶液不变色现象，小红的猜想是正确的．
【数据分析】小明取一定量的废液于烧杯中，然后向其中滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，到不再产生气体时，共消耗稀硫酸100g，生成气体的质量为3.3g，小明通过计算，认为他的猜想正确．请你写出小明的计算过程和判断依据．

17．常温下，铝是一种较活泼的金属，能与盐酸等酸反应生成氢气，在一次实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳；
小军同学认为小雨的猜想是错误的，理由是不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素）；
【进行实验】小红、小敏分别用图I所示的装置进行如下实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误．
（2）小敏：①用图II所示装置干燥从图I装置的a导管出来的气体，将管口a与c（填“b”或“c“）端管口连接．
②反应一段时间，在导管口点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．                                       
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO₂），反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
【交流讨论】小军同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是若氢气不纯，点燃可能发生爆炸（或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸）．

【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学．成果是通过对异常现象研究得出的是AC（填序号）．
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气．

16．某化学兴趣小组同学在实验室用大理石和稀盐酸制完二氧化碳后．对反应后溶液的成分产生了兴趣，于是进行了如下实验：
兴趣小组中甲学将碳酸钠溶液慢慢滴入到反应后的溶液中，人家根据现象进行了分析和讨论．
【观察与讨论】甲同学在滴加碳酸钠溶液时观察到烧杯中出现了一些气泡，于是确定了大理石和稀盐酸反应后液体中溶质的成分．其成分是（1）CaCl₂、HCl．
然后甲同学将滴管中的碳酸钠溶液都加入到烧杯中后，考虑到随意排放非中性废液可能对环境造成污染，小组其他成员决定对加入碳酸钠溶液后的液体进行探究，想确定其溶质成分．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学猜想：溶液中溶质是NaCl、Na₂CO₃、HCl；
乙同学猜想：溶液中溶质是NaCl、CaCl₂、HCl；
丙同学猜想：溶液中溶质是NaCl、Na₂CO₃；
丁同学猜想：溶液中溶质是NaCl、CaCl₂；
戊同学猜想：溶液中溶质是NaCl、HCl
【活动与探究】
不用实验，通过观察和分析就可知上述猜想中不合理的有（2）甲和戊，其不合理的原因分别是（3）甲中碳酸钠和盐酸不可能同时剩余和戊中没有氯化钙，故一定不会含有氯化氢．
为确定最后溶液中溶质成分小组同学进行下面实验，取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无任何现象，则说明溶液中无（4）CaCl₂、HCl．
于是得出结论：乙、丁猜想不成立，则丙猜想成立．
【反思与评价】请对小组同学由实验现象得出的结论给予评价（5）不正确，加入碳酸钠无现象，只能说明不含有氯化钙和氯化氢，不能说明是否含有碳酸钠．

15．氢氧化钾和氢氧化钠具有相似的性质．
小明和小华发现实验室有一瓶未密封的氢氧化钾溶液，他们对溶液的成分进行了探究．
（1）小明取该氢氧化钾溶液于干净的试管内，滴加足量的稀盐酸，发现有气泡冒出，于是小明认为该氢氧化钾溶液已经全部变质．小华认为小明的结论不正确，请你帮助分析原因．
（2）小华设计如下实验进行探究：

①加人足量氯化钡溶液的目的是什么？并写出该反应的化学方程式．
②请你帮助小华完成实验，确定原氢氧化钾溶液的成分．简要写出实验步骤、现象和结论．

14．某初三兴趣小组同学利用如图装置进行了一系列实验．操作步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向乙中加水至浸没下端导管口，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到乙瓶左侧导管有气泡冒出的现象，说明装置左侧气密性良好；用同样方法可以检查装置另一侧的气密性．
Ⅱ．向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸钠溶液，连接装置．
Ⅲ．打开K₁，用注射器向甲中注入稀盐酸，直至页液面浸没下端导管口．
Ⅳ．通过K₁上方导管收集气体（收集装置略去）．
V．打开K₂、K₃，关闭K₁，最终观察到乙中溶液变浑浊，停止实验．
依据上述实验回答下列问题：
（1）甲中发生的反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
乙中液体变浑浊的方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）反应结束后，乙中溶质一定有NaCl，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想：
猜想一．没有别的溶质      猜想二．还有氯化钙
猜想三．还有氯化氢、氯化钙猜想四．还有碳酸钠
其中，猜想三不成立
为证明究竟哪种猜想正确，可以选择下列试剂中的AB（填字母）．
A．稀盐酸、碳酸钾溶液B．碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液
C．硝酸银溶液、稀硝酸D．二氧化碳、稀盐酸．

13．用化学用语表示：
（1）2个氢原子2H；  
（2）空气中含量最多的气体，表示出它的2个分子2N₂．
（3）3个镁离子3Mg²⁺；  
（4）氯化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$Cl₃．

12．实验室可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，产生的氢气可用排水法和向下排空气法法收集．要制得0.2g氢气，至少需要锌6.5g．

11．金属应用广泛，请用金属元素符号填空：①地壳中最多的金属元素是Al；②暖水瓶内胆壁上银白色金属是Ag；③人体中最多的金属元素是Ca；④紫红色的金属是Cu．

10．甲烷爆炸：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

9．一氧化碳的爆炸：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．