8．某化学小组向长期暴露在空气中的苛性钠溶液滴入一定质量的稀盐酸，充分反应后，另一组的三位同学对溶液里的溶质进行了猜想．
【提出猜想】小立猜想：只含有NaCl
小英猜想：只含有NaCl、Na₂CO₃
小洁猜想：含有NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论，认为取样加入一种物质就可以验证小立的猜想成立，该物质是氢氧化钙溶液．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验步骤	预期实验现象	实验目的或预期结论
步骤①：取少量该样品于试管中，加入足量 氯化钙溶液静置，观察	产生白色沉淀	目的： 检验并除去碳酸钠
步骤②：取上层清液于试管中，滴加 酚酞试液观察	溶液变红	结论： 小洁猜想成立；否则，另一位同学猜想成立

你的猜想还可以是NaCl、HCl．

7．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂、K₂SO₄、NaOH、CuCl₂中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：
【提出方案】：固体粉末的成分是什么？
【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊．静置后过滤，滤液为无色；
实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；
实验三：向无色滤液中通入CO₂，产出白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO₂，静置．得到上层清液
【得出结论】：你认为固体粉末中一定有（1）CaCO₃，一定没有（2）CuCl₂、K₂SO₄，童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）₂；
【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价（3）不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；
【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的消液少量于试管中，先加入（4）硝酸溶液，无明显现象，再加入（5）硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为（6）CaCO₃、BaCl₂、NaOH．在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是（7）物质的颜色、物质的溶解性（填两点）

6．小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去．
[提出问题]反应后所得溶液中溶质是什么？
[提出猜想]化学兴趣小组根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有Na₂SO₄，理由是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
[设计方案]小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：

实验方案	实验步骤	预期现象	结论
方案1	取样，滴入适量的硝酸钡溶液	出现白色沉淀	有硫酸
方案2	取样，滴入盛有锌粒的试管中	有气泡产生	有硫酸

[反思评价]小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸．
[拓展迁移]大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到反应物是否有剩余．

5．将稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．
（1）得到的固体A是碳酸钙．
（2）对滤液B的溶质进行探究，将实验报告补充完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液B滴加足量稀盐酸	始终没有气泡冒出	一定不含有碳酸钠
另取少量滤液B滴加足量 Na2CO3溶液	没有沉淀出现	不含有氯化钙和氢氧化钙
取少量滤液B滴加酚酞试液	没有现象	滤液B中可能含有的溶质不存在，一定含有的 溶质是氯化钠

4．下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（　　）

A．

?蒸馏

B．

吸附沉淀

C．

过滤

D．

静置沉淀

3．研究表明，高烟囱可以降低周围地表面SO₂的含量．某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中SO₂含量剧增．后来改建成高烟囱，烟囱周围地表面SO₂的含量减少．请你从环保角度分析这种方法是否可取：不可取，你的理由是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大．

2．当今世界面临的三大环境问题是酸雨、臭氧层衰竭和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放大量的（　　）

A．

二氧化碳

B．

一氧化碳

C．

二氧化硫

D．

水蒸气

1．下列情况下可能引起大气污染的是（　　）
①煤的燃烧  ②工业废气的任意排放  ③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放．

A．

只有①②

B．

②④

C．

②③

D．

①②③④

20．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，同学们为确认一瓶在空气中久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
（1）为了使少量样样品充分溶解，操作①一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，滤渣B中滴加稀盐酸的反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据“碱石灰”可能变质的原因，李红猜测滤液C中的溶质可能为：
①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Ca（OH）₂ ④NaOH和Na₂CO₃
为确定滤液C中的溶质，李红分别进行如下实验探究：
①取少量滤液C放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体；
②取少量滤液C放入试管中，滴加足量的无色酚酞溶液，溶液变成红色．
根据上述实验，李红判断Na₂CO₃一定有（选填“可能有”“一定有”或“一定没有”，下同），NaOH一定有．

19．面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险．下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：
如图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起．试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是使面粉充满金属筒，与空气混合均匀．
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）①②．
①金属筒不加盖时  ②蜡烛没有点燃时   ③塑料筒中装的是煤粉时
（3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有严禁烟火（或保持通风） （写出一种即可）．