18．小明通过实验定量测定厨房中白醋里醋酸的含量．
【实验原理】
在一定量的待测酸的溶液中逐滴加入已知质量分数的氢氧化
钠溶液，直到酸碱正好完全反应．根据滴加的氢氧化钠溶液的多少就可以求出待测酸溶液的溶质质量分数．
【实验步骤】
①取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入反应容器中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），逐滴滴加该氢氧化钠溶
液到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌反应容器中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果无影响，是因为没有影响．因为中和反应发生时是酸溶液中的溶质与碱在发生反应，水并没有参与反应．
（2）在实验步骤②中，确定醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的方法是实验前向醋酸中滴数滴酚酞试剂，当加入碱液体且过量一滴的时候，就可以看到溶液变成红色，说明醋酸和氢氧化钠已完全中和．
（3）测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的．下列曲线中，符合上述实验
的是C．

【数据处理】根据实验数据，可知白醋里醋酸的含量．
【拓展延伸】氢氧化钠和醋酸的反应生成盐和水，是中和反应，小明推理得出：有盐和水生成的反应都
是中和反应，请举例说明小明推理的正误：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（用化学方程式来表示）

17．如图所示，向盛有红棕色的集气瓶中投入几块木炭，根据你所学到的知识预测将会出现的现象，并解释出现此种现象的原因？同时想一想漏斗的作用是什么？

16．如图所示三种物质的物理性质有差异（填“有”或“无”）．你在初中化学中先后接触到以下几组物质：O₂和O₃；红磷和白磷；金刚石、石墨和C₆₀．由此可以得出的结论是同种元素可形成不同单质．

15．中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C）和碳酸钠（Na₂CO₃），且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战．下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石是一种金属单质		B．	该反应是化合反应
	C．	该反应中生成了新的原子		D．	反应前后元素种类没有变化

14．关于碳的几种单质的说法中，错误的是（　　）

	A．	活性炭可用作防毒面具
	B．	铅笔芯主要是由铅和少量碳粉制成的
	C．	璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
	D．	要打开长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂

13．某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X．该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X．”该学生的话错误（填“正确”或“错误”），理由是什么？

12．请写出下列反应的化学方程式：
（1）双氧水与二氧化锰混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
（3）氧化汞加热分解2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
（4）水在通电条件分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

11．用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是m＞n（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n），简单解释原因由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量．

10．A克MnO₂和3A克KClO₃混合加热制取氧气，至不再产生气体为止．冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为4A-B克．

9．在3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄反应中：
（1）反应物是铁和氧气．
（2）每168份质量的铁和64份质量的氧气化合为232份质量的四氧化三铁．