8．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示．

（1）操作a的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加入过量 BaCl₂溶液的目的是使硫酸钠杂质完全除去．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的Na₂CO₃、NaOH（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

7．草酸（H₂C₂O₄）加热能分解．化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有CO₂   B．只有CO  C．既有CO₂，也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO₂遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计如图所示实验（夹持试管装置省略），通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想．

【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，观 察装置C、装置D中的现象	装置C中试纸变蓝； 装置D中澄清石灰水变浑浊．	草酸分解的气体产物为CO2和CO．装置D 中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【讨论与反思】（1）装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有水．
（2）根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是缺少尾气处理装置，正确的处理方法是将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）．

6．据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．下图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是蛋白质（或油脂）（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）．
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是bc（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，你认为其原因可能是金属的活动性越弱，越容易被冶炼．
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）．

5．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物．其中钙的化合物Ca（HCO₃）₂受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的固体，它是一种盐，该盐是水垢的成分之一．
（1）提出问题：探究Ca（HCO₃）₂受热分解的另外两种生成物．
（2）猜想：①小鸿认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是碳酸钙；
（3）设计实验方案：请你设计出简单的实验来验证上述两种猜想（用化学方程式表示）
猜想①的证明将生成的气体通入澄清石灰水
猜想②的证明往固体中加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水．

4．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO₂、H₂O；乙 CO、H₂O；丙 NH₃、CO₂、H₂O；丁 CO₂、CO、H₂O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

3．已知2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃ 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②Cu、MgO和Mg；假设③Cu、MgO和CuO．
【查阅资料】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．
【实验探究】请完成下列实验．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸．	（1）固体部分溶解，溶液为无色．	假设①成立．
	（2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色．	假设②成立．
	（3）固体部分溶解，溶液为蓝色．	假设③成立．

【总结一】对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是反应的生成物；二是反应物是否过量．

2．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

1．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作？
（1）连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内：把玻璃管或胶皮管用水湿润．
（2）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊：换一张滤纸，再过滤一次．
（3）给试管里的物质加热时，试管外壁有水：利用干抹布擦干．

20．小聪和小明对竹子中气体的成分进行探究．他们把竹子浸泡在水中．在竹子上钻了一个小孔，看到有气泡从小孔中冒出．就收集了两瓶气体，第一瓶：采用如图所示的方法点燃红磷，有白烟生成．把装置放在水中，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的$\frac{1}{10}$．
第二瓶：倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊．
（1）由此推断：竹子中含有氧气（或O₂）和二氧化碳（CO₂）两种气体，实验中涉及的两个化学表达式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）竹子中的这两种气体含量怎样？（空气中国也含有这两种气体，请作比较）竹子中氧气的含量小于空气中氧气的含量，而二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量．

19．一天，小军偶然发现妈妈是用牙膏清洗家里的台盆的，效果出奇地好，于是，他对牙膏的成分有了浓厚的兴趣，查阅了相关资料后得知：牙膏中常用氢氧化铝和碳酸钙中的一种或两种物质作摩擦剂，于是，小军按下列实验步骤对某牙膏进行进一步的探究

（1）小军在步骤①中选择纯净水而不是用自来水的原因是自来水中含有多种矿物质，影响实验探究的结果
（2）步骤②中小军选用的x是B（选填字母）
A、石蕊试液    B、PH试纸    C、酚酞试液
（3）从步骤③的探究结果看，小军可得出的结论是：摩擦剂中存在碳酸钙，原因是CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示，醋酸的化学式用HAc表示）
（4）氢氧化铝具有在酸（如稀盐酸）或碱溶液（如氢氧化钠溶液）中均能发生中和反应而生成盐溶液的性质（两性），为进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以再过滤所得沉淀中加入氢氧化钠溶液，若观察到沉淀部分消失的现象，即可证明牙膏中存在氢氧化铝．