8．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．
（1）除难溶性杂质．
将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后，将滤液转移到蒸发皿（填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g．若所得精盐的产率偏低，可能的原因是AB（填字母）．
A．部分粗盐未溶解
B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅
C．过滤时，滤纸破损了
（2）除可溶性杂质．经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：
精盐溶解除杂1NaOH过滤滤渣滤液 氯化钠晶体水Na2CO3除杂2

回答下列问题：
①用NaOH为了除去MgCl₂杂质，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl ．
②NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，需往滤液中加入适量稀HCl除去．
③过滤后，所得滤渣中含有的物质是Mg（OH）₂、CaCO₃（填化学式）．
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热        B．快干时停止加热，利用余热蒸干．

7．如图是关于氢的三种原子的原子核，通过观察完成所给任务．

氢的三种原子都具有相同的质子数，具有不同的中子数，这三种原子统称为氢的不同原子．

6．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH；   猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃   猜想Ⅲ．Na₂CO₃和NaOH的混合物．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO₃（填化学式），该实验不能 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液．①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．②猜想Ⅲ成立的实验现象是现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色．
【反思】①久置的氢氧化钠变质的原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
②保存氢氧化钠的方法是密封保存．

5．某校学习小组探究气体质量、体积的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何测定石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应来生成的CO₂质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积．

（1）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m₁（大烧杯+石灰石粉末）+m₂（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是（AC）（可多选）．
A．m₃（小烧杯）    B．m₄（大烧杯）    C．m₅（大烧杯+反应后剩余物）
（2）实验Ⅱ中的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）

时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	0	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据你的认识，在坐标图中绘制0-10min生成CO₂体积随时间变化的曲线．
（3）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．

4．水是生命之源，也是化学实验中的一种重要物质，下列实验都与水有关．

（1）图1实验中，水发生的是物理变化；图2实验中，水发生的是化学变化（填“物理”或“化学”）．水的电解实验得到氢气、氧气，证明了水由氢、氧两种元素组成，其本质原因是化学反应前后元素种类不变．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸镁溶液中的溶质为Mg（NO₃）₂（填化学式），其中硝酸根离子的符号是NO₃^-．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.021	36.5	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是B（填字母序号）
A．溶质的质量不变          B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变        D．可升高温度或增加溶剂．

3．化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献．
（1）拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H₂O$\stackrel{高温}{→}$CO+X，X的化学式是H₂．
（2）科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H₂O，还有Hg、NH₃、CH₄等物质，其中属于单质的是Hg，属于氧化物的是H₂O，NH₃中N元素的化合价为-3．如果除Hg以外的其余三种物质按照H₂O、NH₃、CH₄的顺序排列，则排列的依据是按照相对分子质量由大到小的顺序排列（写一种即可）．
（3）科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解温室效应这一当前突出的环境问题．
（4）化学的使用大幅度提高了粮食产量．如K₂CO₃是一种钾肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．

2．市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行如下的探究实验．
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是用磁铁吸引．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是，溶解、过滤、洗涤、干燥，在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为漏斗（填一种）．
（3）在（2）所得的镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁；
猜想2：溶质有硫酸镁和H₂SO₄（填化学式）．
（4）小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

1．小明要用98g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

（1）量取所需要的永应选择100mL（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒．
（2）指出图中的一处操作错误：称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）．
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④①③⑤②．
（4）如果配制的溶液中，溶液的质量分数小于10%，误差的原因有多种，因使用托盘天平和量筒操作不当引起的原因有：①托盘天平未调零；②砝码和药品放反了；③称量时左盘放纸右边不放；④量取水读数时仰视（托盘天平和量筒各回答一问）．

20．如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：
（1）T₁℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A=C＜B．
（2）T₃℃，A、B、C三种物质等质量的饱和溶液分别降温到T₁℃，析出晶
体最多的是：A．
（3）M点表示T₃℃时，A溶液是饱和（饱和、不饱和）溶液．
（4）T₃℃时的A、B的饱和溶液，分别降温至T₁℃，析出晶体的质量二者难以比较（选填：A＞B、A＜B、A=B、二者难以比较）．
（5）当A中混有少量B时，可采用降温结晶法提纯A．
（6）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有升高温度、蒸发溶剂、增加溶质．
（7）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此判断纯碱的溶解度曲线与图中A曲线相似（碱指碳酸钠，盐指氯化钠）．
（8）从该图中，你还能获得的信息有：（写两点即可）a．A物质的溶解度受温度影响变化较大 b．T₂时，A、B物质的溶解度相等．

19．t℃时，物质A的溶解度为40g，现将25gA加入到50g水中，在温度不变的情况下充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是28.6%．