1．将锌片放入下列溶液中，反应后所得溶液的质量比原溶液的质量小的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

KNO3溶液

C．

CuSO4溶液

D．

AgNO3溶液

20．不引入新杂质的情况下，从氯化铁、氯化钾、硫酸钠的固体混合物中分离出氯化铁，应选用的一组试剂是（　　）

	A．	水、AgNO3溶液、稀硝酸		B．	水、KOH溶液、稀盐酸
	C．	水、NaOH溶液、稀盐酸		D．	水、KOH溶液、稀硝酸

19．木炭具有还原性，可以将某些金属氧化物还原成金属单质而用于冶金工业．结合木炭还原氧化铜的实验，回答下列问题
（1）氧化铜中铜、氧元素质量比为
（2）20g 氧化铜中铜元素质量为
（3）列化学方程式计算：将20g 氧化铜还原成铜单质至少需要多少质量的木炭．

18．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题

（1）标号为①的仪器的名称是长颈漏斗，图中盛放红磷的仪器名称是燃烧匙．
（2）实验室用氯酸钾制取并收集较纯净氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，他应选择上述装置中的BE（填字母）进行组装．
（3）空气中氧气含量测定实验的实验装置如图F 所示．红磷燃烧时放热会导致气体膨胀，若实验中弹簧夹一直未关闭，则测得结果将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；下列有关此实验的其它说法正确的是BC（填字母）．
A．实验中的红磷越多，水位上升越高
B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
C．选用足量红磷是为了耗尽集气瓶内氧气
D．本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体．

17．常见铁的氧化物有三种：FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，根据下列要求填空
（1）FeO 的名称是氧化亚铁
（2）三种物质中氧元素质量分数最大的是FeO
（3）Fe₃O₄中铁元素既有+2 价，又有+3 价，则+2、+3 价的铁原子个数比为1：2．

16．质量守恒定律对科学发展具有重大意义
（1）要验证质量守恒定律，下列三个实验不能达到目的是B（填序号）．

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类   ②原子数目   ③分子种类
④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质种类
（3）下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	12	2.2	16.2	0.9
反应后质量/g	a	4.4	8.1	1.8

①a 的值为17．
②该反应的基本类型是反应分解反应．

15．根据下列粒子结构示意图，回答问题

（1）属于稀有气体元素的是B（填字母）．
（2）与化学性质最相似的原子是C（填字母）．
（3）与D和F构成的化合物的化学式是MgCl₂．

14．按要求写出化学方程式
（1）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
（2）有H₂O 生成的分解反应H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
（3）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

13．3 月22 日是“世界水日”，水与人类的生活和生活密切相关．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标
a．不得呈现异色           b．不得有异味              C．应澄清透明通过过滤
操作可以达标的是abc（填字母）
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，滤液仍然浑浊的原因可能是B（填字母）．
A．滤纸未紧贴漏斗        B．液面高于滤纸边缘        C．漏斗下端未紧靠烧杯．

12．用化学符号填空
（1）氮气N₂
（2）2 个氢氧根离子2OH^-
（3）地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式Al₂O₃
（4）硫酸中硫元素的化合价为H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄．