11．一定条件下，4.8g CH₄与12.8g O₂恰好完全反应，生成10.8g H₂O、.5.6g CO和物质X．则X的质量为1.2 g；化学方程式为3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．

10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能只是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	无气泡产生，只有白色沉淀产生	猜想（B）正确
	有气泡产生	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是污染地下水，腐蚀铁制下水管道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量CaCO₃，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属．下面是小海同学对铁的部分知识的学习、探究．
（1）小海对铁制品生锈情况的调查：

调查内容	涂油的无锈铁钉	炒菜的铁锅	土壤中的铸铁管道
铁制品锈蚀的现象	较长时间仍不生锈	清洗后，擦干置于干燥处，未生锈	在潮湿、疏松透气的土壤中生锈明显

由上可知铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．
（2）为证明铁的金属活动性比铜强，请与小海一起完成实验设计：

实验步骤	观察到的现象	反应的化学方程式
将铁片放入盛有少量硫酸铜溶液的试管中	铁片表面出现红色金属，溶液逐渐变为浅绿色	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8．实验室制取气体所需装置如下图所示．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填序号）．
（3）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，收集装置最好是C，其反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是防止水倒吸，使试管炸裂．

7．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．
（1）硬水可用肥皂水来区分，生活中可用煮沸来降低水的硬度．
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，利用的原理是酸能与碱和碳酸盐反应．

6．用化学用语表示：①氮元素N②2个氢分子2H₂③3个镁离子3Mg²⁺．

5．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	鉴别涤纶和羊毛面料	分别取样灼烧、闻气味
B	提纯粗盐（含少量泥沙）	将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C	检验一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色生成物	使用磁铁确认黑色生成物的成份
D	除去氯化钙溶液中少量盐酸	加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．化学变化的基本特征是有有新物质生成生成，常表现为颜色改变，放出气体、生成沉淀等．还伴随能量的变化常表现为吸热、放热、发光等．

3．物质的用途由性质决定．

2．物质化学变化表现出来的性质，叫做化学性质．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质．如物质颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等都属于它的物理性质．