17．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（　　）

	A．	某些工业废水经处理后可以循环使用，以节约水资源
	B．	禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电
	C．	为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
	D．	积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用

16．某化学兴趣小组对Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【提出问题】：Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反应后滤液中的溶质是什么？
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH          
            乙同学认为：只含有NaOH和Ca（OH）₂；
            丙同学认为：含有NaOH和Ca（OH）₂和Na₂CO₃；     
你认为可能含有NaOH、Na₂CO₃．
【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是氢氧化钙和碳酸钠不会同时剩余．
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．

实验步骤	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中， 加入氯化钙溶液．	产生白色沉淀．	反应化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 你的猜想正确．

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余．

15．已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶
NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作①溶解，操作④过滤．
（2）根据上述实验，可以确定该固体已变质（选填“已”或“未”）．
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液可把溶液中的碳酸钠完全除去（填物质名称）
（4）若测得溶液E的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”），则样品部分变质．

14．厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
实验探究一、确定白色粉末的成分，小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．

实验步骤	实验内容	实验现象	实验结论
1	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	白色粉末肯定不是NaCl
2	取少量溶液，滴加稀盐酸	有气泡产生
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀

（1）请完成表中空格．
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（写出一个即可），实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO₃（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，确定该白色粉末为碳酸氢钠．
实验探究二、确定白色粉末的化学性质
（1）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠的热稳定性：①取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
a	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含Na2CO3
b	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞	溶液不变色	产物不含NaOH

④根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

13．过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供养剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na₂O₂能分别与CO₂、H₂O反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】将呼出气体通过如图A中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是将呼吸产生的二氧化碳处理掉．
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；　猜想Ⅱ：溶质是Na₂CO₃；　　　猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na₂CO₃
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，若观察到有白色沉淀产生的现象，证明猜想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取少量溶液于试管中； 2．加入 过量的氯化钙溶液； 3．过滤； 4．向滤液中滴加 酚酞试液．	2． 产生白色沉淀； 4． 溶液变红．	第2步反应的化学方程式是： Na2CO3+CaCl=CaCO3↓+2NaCl． 猜想Ⅲ成立．

【实验探究三】实验证明，“猜想Ⅲ”成立，请你设计一个提纯氢氧化钠的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠溶液．

实验方案	反应的化学方程式
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

12．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	无色溶液B的溶质是硝酸钙
	B．	原溶液中的杂质只有氯化钙
	C．	原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成
	D．	该实验中涉及的基本反应类型不止一种

11．图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和C
	B．	t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
	C．	在P点A和C的溶解度曲线相交，说明t1℃时A和C 的溶解度相等
	D．	t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

10．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C₈H₉NO₂，有关它的叙述错误的是（　　）

	A．	“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
	B．	一个“对乙酰氨基酚”分子中只有2个氧原子
	C．	“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子质量比是8：9：1：2
	D．	“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%

9．室温下，下列生成MgCl₂的转化关系能通过一步反应实现的是（　　）

A．

AgNO3→MgCl2

B．

KNO3→MgCl2

C．

NaCl→MgCl2

D．

Mg（OH）2→MgCl2

8．已知在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一．下列金属可按此方法用于铁制品防锈的是（　　）

A．

Ag

B．

Pb（铅）

C．

Cu

D．

Zn