17．某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据反应原理，小组成员进行了如下猜想．  
猜想一：只有CaCl₂；    猜想二：CaCl₂和HCl．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如图表实验方案．

方案编号	方案1	方案2	方案3
实验操作 （分别取少量实验后的溶液于试管中）
实验现象	对照标准比色卡： pH＜7．	产生白色沉淀．	先有气体产生，后有白色沉淀生成．
实验结论	猜想二成立．

【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①“实验操作”中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是AgNO₃与CaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在．
（2）该兴趣小组的小华同学观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是剩余固体可能是石灰石中的杂质．
【拓展延伸】
（1）该兴趣小组的小华同学准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，求该Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．
（2）为节约资源和避免实验废液对环境的污染，该兴趣小组的同学想从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，同学们一致认为加入稍过量的CaCO₃（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成．

16．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，同学们根据该红色粉末的来源，判断其可能由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．
Ⅰ．定性探究：
【提出猜想】该红色粉末可能是：①Cu   ②Fe₂O₃   ③Cu和Fe₂O₃
【查阅资料】Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【设计实验】（1）小玲取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想①一定不成立．
（2）小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有一层红色物质析出现象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】该红色粉末中氧化铁的质量分数是多少呢？
【设计实验】小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热至高温使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却，反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计），其数据如表：

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g	玻璃管和固体物质的总质量为47.1g
Ⅱ组	洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g	洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g

【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是排尽空气，防止爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是实验中持续通入一氧化碳气体直到玻璃管内物质冷却．
（3）从环保的角度分析，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置．
（4）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为80%．

15．我国食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂．某化学兴趣小组成员将家中一包（如图1）放置一段时间的食品保鲜剂带到学校，并邀兴趣小组的同学在化学实验室进行探究：
[提出问题]这包保鲜剂的成分是什么？是否还有效？
[查找资料]（1）微生物在有养分、充足的氧气和水等条件下就会迅速生长，
只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见具有吸水性的固体物质有以下几种：
①生石灰   ②氢氧化钠固体   ③铁粉
（3）在溶液中：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
[活动与探究]初步探究：根据初中所学化学知识，你认为①～③的物质中，适合做食品保鲜剂的是①③（填编号）．
实验探究1：打开这包保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，观察到为黑色固体；再向试管中加入过量的稀盐酸，振荡，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，则溶液中的溶质一定有FeCl₂（填物质化学式）．
实验探究2：同学们设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊，则①中反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
[实验结论]该保鲜剂中的成分有Fe、Fe₂O₃（填化学式），则该保鲜剂有效（填“有”或“无”）．
[反思与评价]
（1）通过探究，结合所学的化学知识，说明该保鲜剂的保鲜原理是铁粉吸收氧气和水而生锈．
（2）图2实验装置中有一明显缺点，应如何改进在装置②中的导气管口点燃．

14．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如表实验探究：
提出问题：生成物中有哪几种碳的氧化物？
猜测：

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	含有CO和CO2

设计实验：基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如图实验：

实验探究：
（1）观察到A装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色粉末的现象．
实验结论：通过实验探究证明：猜测3成立．草酸分解的化学方程式是C₂H₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
问题讨论：
（1）B装置中的作用除去混合气体中的二氧化碳气体；D装置的作用是除去气体中的水蒸汽．
（2）装置末端酒精灯的作用是除去CO气体防止污染空气．

13．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的除去表面的氧化物；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂．上述再进行的操作的顺序是③②①（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使左右两液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}×100%$；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

12．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜．反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\stackrel{△}{→}$2CuSO₄+2H₂O．（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）．
（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）蓝色溶液A中溶质的成分是H₂SO₄、CuSO₄（填化学式）；
（3）该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO₄、H₂SO₄完全反应；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是过滤→洗涤沉淀→干燥；
（4）浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），该系列操作的顺序为c→a→b（用编号a、b、c表示）→洗涤干燥．
a．冷却结晶           b．过滤            c．加热浓缩．

11．NaOH溶液久置空气中易变质．
（1）用方程式表示变质原因；
（2）使用不同种类的物质检验NaOH溶液已经发生变质，至少两种，写出反应的化学方程式；
（3）简述设计实验方案验证NaOH溶液是全部变质还是部分变质；
（4）如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学反应方程式表示．

10．学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g．请讨论：当粉末为Cu-Fe合金时，a＜2；当粉末为Fe-Al合金时6.2＞a＞2．

9．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．
（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂．
（2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，可能含有的溶质是Cu（NO₃）₂，滤渣中一定有的是Ag．
（3）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是Mg²⁺、NO₃^-、Zn²⁺，可能有的离子是Cu²⁺、Ag⁺．

8．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	可能存在CO32-
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-