7．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．请回答下列问题：
（1）ClO₂的名称为二氧化氯 ；其中氯元素的化合价为+4．
（2）制取ClO₂的反应过程示意图如下：

该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
（3）整个反应中是（填“是”或“否”）出现过单质．

6．（1）根据守恒定律推断：4X+5O₂ 4NO+6H₂O，X的化学式为NH₃．
（2）汽车尾气在排风管中，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

5．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
（2）①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃．

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（3）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验．分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO₃消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为85%．

4．小宋想在实验室里利用氧化铁和过量炭粉进行反应制取单质铁，并测量其中氧化铁的质量分数．
（1）设计了如图所示的实验装置．

（2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气，同时生成水和氯化钠．请写出该反应的化学方程式NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O．
（3）实验操作及实验现象：
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取8.00g氧化铁与4.00g炭粉混合均匀，放入硬质玻璃管中，称取澄清石灰水及试管的总质量为100.00g；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，这样做的目的是除去装置内原有空气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，需再通一段时间的干燥氮气，这样做的目的是推动气流，带动装置内残余气体，使其被澄清石灰水完全吸收．冷却至室温，称得澄清石灰水和试管的总质量为102.64g．
（4）数据处理：经计算，原氧化铁中样品中，氧化铁的质量分数为80%．
（5）小宋经过思考，发现以上操作得出的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

3．金属及合金是重要的工业级建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．
（1）如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．

性质 金属	导电性（100为标准）	密度（g/cm3）	熔点（℃）	硬度（10为标准）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三种金属中最不适宜作导线的是C（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）某化学小组的同学在老师的指导下对黄铜中锌、铜含量的测定展开了探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【探究过程】

【交流讨论】①探究过程中发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②图示中“操作”正确的顺序是：过滤、洗涤、烘干．
③配制上属于实验所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g；
【实验结论】黄铜中锌的质量分数为13%．
【拓展延伸】要验证银、铁、铜的活动性顺序，晓飞同学已经选择了打磨过的铜丝和硝酸银溶液，你认为他还需要的一种溶液是硫酸亚铁溶液．

2．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸钠，猜想的依据是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）；
猜想二：可能含有NaCl，猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：

猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
猜想一	①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸	有气泡产生	样品中含有碳酸钠或样品中含有Na2CO3
	②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
猜想二	③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液	产生白色沉淀	样品中含有氯化钠

乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡，原因可能是少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完．
【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．

1．为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：
（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（2）实验二的步骤如下，其正确顺序是：afdcbe；
a、通一段时间的COb、继续通COc、熄灭酒精灯
d、待黑色变成光亮红色e、停止通COf、点燃酒精灯
（3）根据上述实验现象（不考虑溶液中水的挥发）推知绿色固体的元素组成是Cu、C、H、O．

20．实验室常用于制取氧气的方法有：a加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b加热高锰酸钾固体；c用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．
（1）写出指定的仪器名称：①试管．②酒精灯．③长颈漏斗．
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是b（填a、b或c），写出这个反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用采用的方法是将带火星的木条放在瓶口，复燃则满
（4）若利用装置A制氧气，在结束实验时要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
若利用装置B制氧气时，仪器③的下端要伸入液面，其目的是防止制成的气体沿长颈漏斗逸出．

19．实验室电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，同时也验证了分子与原子的主要区别是在在化学反应中，分子可再分，原子不可再分．水危机日趋严重，节约用水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出节约用水的合理化建议：建议我们在日常生活中要提倡“一水多用”，如洗菜的水用于浇花等等．

18．空气中含量最多的气体是氮气；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有二氧化碳；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有水．如图用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，所发生反应的文字表达式为磷+氧气$\frac{点燃}{\;}$五氧化二磷．（本题填写出正确的化学式也给分）