17．小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米³的金属（一般指密度大于4.5克/厘米³的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．

编号	0.25%淀粉溶液（ml）	蒸馏水（ml）	0.3%NaCl溶液（ml）	1%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入碘液3滴后现象
1	3	2	-	-	-	变蓝色
2	3	1	-	-	1	不变蓝
3	3	-	1	-	1	不变蓝
4	3	-	-	1	1	变蓝色

【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉的分解．
（2）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO₄溶液更换成CuCl₂溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？将NaCl溶液换成Na₂SO₄溶液．
（3）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水（含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是D（填字母编号）．
A．鸡蛋清B．鲜豆浆C．鲜牛奶D．糖水．

16．钢铁工业是国家工业的基础．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石1.97吨（结果保留两位小数）．
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：3．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如了表所示（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）：

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢禅的粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/g（标况下）	1.120	2.240	2.800

请根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为24.5%．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，反应结束后剩余的全部固体质量为当m＞1.406g，剩余固体质量为：（m-1.376）g；
当m≤1.406g，剩余固体质量为：（5.624+m）×$\frac{0.12}{28.12}$g（请用含m的代数式表示）．

15．X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验：

（1）X中含有的金属元素是Fe和Cu（填元素符号）．
（2）写出A中可能含有的所有阳离子：Fe²⁺、H⁺．
（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；若Y为气体化合物，Y是CO（填化学式）．

14．铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅、铝勺，包糖果和香烟的铝箔；制造门窗框架的硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
（1）地壳中铝的含量居所有元素的第3位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的导电性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、硬度大和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为+3；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少用铝箔包装食品等．
（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和Fe（或铁）；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

13．美军为打击躲藏在山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU-82的高效能燃料空气炸弹．这时炸弹爆炸时，除产生高温外，还可以使山洞内的氧气耗尽，使其中的所有生物窒息或中毒死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份．燃料空气弹的主要药之一是环氧乙烷（），它的化学式可写作C₂H₄O．爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为CO、CO₂、H₂O．

12．地球臭氧层能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射．可是超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO₂）可破坏臭氧层，它们和O₃及O发生如下反应O₃+NO=NO₂+O₂，O+NO₂=NO+O₂这两个反应反复循环，其总反应方程式为O₃+O$\frac{\underline{\;NO\;}}{\;}$2O₂．氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了催化作用．

11．常温常压下，H₂和CO的混合气20mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气10mL，则原混合气中H₂和CO的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

任意比

10．做氧气的性质探究时，我用了如图所示的操作流程．

（1）本流程我探究的内容是木炭与氧气反应生成什么．C操作为了使木炭与氧气完全反应，我的操作方法是将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中，D操作用烧杯倾倒的液体是澄清石灰水，得出的探究结论是生成物是二氧化碳．
（2）我知道氧气有很多重要用途，如①支持物质燃烧；②供给呼吸．

9．为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．
Ⅰ查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
根据上述信息，确定制取氧气的实验方案．
Ⅱ组装仪器，进行实验．可供选择的实验装置如下：

Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．
①要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是B、C（填写字母代号）；组装好实验装置后首先应检查装置的气密性；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是过滤．
②有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等（列举两条）．
③回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题．

8．某化学兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）指出实验中A、B仪器的名称：A集气瓶、B烧杯．
（2）图I实验中发生反应的文字表达式为磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯．
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④ （填序号）．
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
（5）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可）实验误差较大（或污染环境或不便于读数）．