7．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为x g，另一种元素R的原子质量为 y g．则R的相对原子质量为（　　）

A．

y g

B．

$\frac{12x}{y}$g

C．

$\frac{y}{x}$

D．

$\frac{12y}{x}$

6．下列符号只具有微观意义的是（　　）

A．

H2

B．

H2SO4

C．

2C

D．

C2H2

5．下列元素符号书写正确的是（　　）

A．

MN

B．

CA

C．

mg

D．

Zn

4．发现原子中存在电子的科学家是（　　）

A．

汤姆森

B．

卢瑟福

C．

波尔

D．

牛顿

3．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
铁的氧化物均能溶于酸的溶液．铁不仅能溶于酸溶液，还能放出气泡．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸（或硫酸铜等）溶液，观察到的现象是冒气泡（或生成红色固体等），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】
Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．

2．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na₂CO₃（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．

1．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO₃），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；盛放石灰水的敞口瓶壁有一层白色固体是CaCO₃，其形成原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，可用HCl来除去．

20．用化学符号表示下列粒子或物质：
氮元素N，2个氢原子2H，镁离子Mg²⁺．
2个氢分子2H₂，碳酸钠Na₂CO₃，天然气的主要成分CH₄．

19．使6g硫分别在一定质量的氧气中燃烧，得如下数据：

	第一次	第二次	第三次
所给氧气质量/g	3	6	12
生成二氧化硫质量/g	6	12	12

下列关于上述实验的说法中错误的是（　　）

	A．	第一次实验中硫没有燃烧尽		B．	只有第二次实验遵守质量守恒定律
	C．	三次实验中，气体的质量均增加了		D．	第三次实验中氧气没有耗尽

18．三聚氰胺被人们称为“蛋奶精”，长期大量摄入对肾脏与膀胱可能产生影响，导致结石．三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆，下列说法正确的是（　　）

	A．	三聚氰胺是由3个碳原子、6个氢原子、6个氮原子构成
	B．	三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：1：14
	C．	三聚氰胺的相对分子质量为126g
	D．	三聚氰胺可以做食品添加剂