17．下列除杂（括号内为杂质，能溶于水的均为溶液）的实验过程都正确的是（　　）

A	二氧化碳（一氧化碳）	通入少量氧气，点燃
B	硫酸铜（硫酸）	加足量铜粉、过滤
C	烧碱（纯碱）	加适量盐酸，然后蒸发结晶
D	硫酸钡（碳酸钡）	加入足量稀盐酸，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．

（1）合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图1：
二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
（2）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用如图2所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．
①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？不需要断开，需要持续通入氮气．
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小．

15．如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：
（1）写出下列物质的化学式：EH₂O．
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应．

14．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	Cl-和NO3-一定不在同一工厂		B．	Na+和NO3-来自同一工厂
	C．	Ag+和Na+可能在同一工厂		D．	SO42-和NO3-可能来自同一工厂

13．已知硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄计算（要求列式并计算）
①（NH₄）₂SO₄的各元素的原子个数比和相对分子质量；
②组成各元素的质量比；
③氮元素的质量分数；
④132克硫酸铵中氮元素的质量为多少克．

12．为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄•XH₂O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放

物质	质量（克）
坩埚+硫酸铜晶体	45.5
坩埚+无水硫酸铜	36.5
坩埚	20.5

在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见右表
（1）反应生成水9克
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为36%（CuSO₄•xH₂O=CuSO₄+XH₂O）
（3）在CuSO₄•XH₂O中，X=5．

11．已知某化合物的化学式为H_nRO_2n+1，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是+（3n+2），R元素的相对原子质量是M-33n-16，“RO_2n+1”原子团的化合价是-n．

10．妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内被气体充鼓鼓的，这引起了我极大的兴趣．我大胆地猜想这种气体的名称及作用是；我省某地区的山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，结果生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是C、H、O．

9．在①洁净干燥的空气②纯净的海水③冰水混合物④液态氧⑤蔗糖水⑥高锰酸钾⑦水银⑧二氧化碳⑨氯酸钾⑩氧化镁中，混合物有①②⑤，单质有④⑦，化合物有③⑥⑧⑨⑩，纯净物有③④⑥⑦⑧⑨⑩，有水分子的有②③⑤，含有氧元素的有①②③④⑤⑥⑧⑨⑩．（填序号）

8．某元素的化合物的化学式为R₂O₃，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（　　）

A．

27

B．

23

C．

39

D．

56