7．如表是硝酸钾（KNO₃）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是在40℃时，氯化钾在100g水里达到饱和时溶解的质量是40g．
（2）40℃时，向两个分别盛有45g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是KNO₃．
（3）采用任意一种操作方法，将甲烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是ACD（填字母）．
A．溶剂质量可能不变    B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大     D．可采用升温或加水的方法
（4）若要配得溶质质量分数为40%以上的硝酸钾（KNO₃）溶液，配制时的温度应不低于50℃

6．在某温度下，氢氧化钙的饱和溶液经下列变化后，溶液的质量分数不变的是（　　）

	A．	温度不变，添加水		B．	温度不变，蒸发水
	C．	水量不变，升高温度		D．	降低温度，且加氢氧化钙

5．有浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法是（　　）

	A．	加入10克食盐固体		B．	把溶液中的水蒸发掉一半
	C．	加入100克10%的食盐溶液		D．	把水蒸发掉50克

4．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，若向此溶液中添加5克氯化钠和5克水，充分搅拌后则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

	A．	大于26.5%		B．	小于26.5%
	C．	等于26.5%		D．	条件不足，无法判断

3．下列对化学知识的归纳不正确的是（　　）

A物质的俗名	B物质的分类
氢氧化钠的俗名--苛性钠 碳酸钠的俗名--纯碱	HNO3--酸 NH3•H2O--碱
C物质的物理性质	D物质的鉴别
干冰能升华 氧化钙加水放热	化纤与纯羊毛面料燃烧 食盐与硫酸钠 加氯化钡溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．甲醛是室内污染物之一．已知甲醛的化学式为HCHO，请计算：
（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的原子个数比1：2：1
（2）甲醛的相对分子质量30．
（3）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比6：1：8．
（4）15克甲醛中含有多少克碳元素？（列式计算）

1．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：

编号	实验I	实验II	实验III
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大．
（2）实验II中发生反应共产生气体的质量为0.2g．
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变．
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验II的反应应该在密闭的容器中进行．

20．如图含有锂（Li）原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：

（1）锂元素的原子序数为3；
（2）锂原子的结构示意图为D （填字母）；
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为Li₂O．

19．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）
（1）1C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4 H₂O+3 CO₂
（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1 Fe ₃O₄．

18．完成下列化学反应的化学方程式：
（1）电解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）镁带燃烧制照明弹：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．